沉淀溶解平衡-七中张丽芳.pptx

沉淀溶解平衡第一课时广州市第七中学高三备课组 张丽芳一、溶解平衡1.易溶电解质的溶解平衡【活动1】 20℃，若把20 g NaCl加入到50 g水中 （1）充分搅拌后，仍有固体，此时溶解过程是否停止？请用方程式说明理由。溶解度（g/100g水）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾40 100 0 20 60 80 温度（℃） (NH4)2SO4 + 2KCl = 2NH4Cl + K2SO4↓ 1.易溶电解质的溶解平衡【活动1】20℃，若把20g NaCl加入到50 g水中 （2）试求该溶质的质量分数（S=35.9g ，只列式） 在一定的温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.难溶电解质的溶解平衡【活动2】 写出下列难溶电解质的溶解平衡表达式和溶度积? PbI2： KSP： 。沉淀溶解平衡 溶解结晶平衡难溶 微溶 可溶 易溶S/g0.01 1 10?2.难溶电解质的溶解平衡2.难溶电解质的溶解平衡【活动3】已知PbI2在T℃时的溶度积常数，完成下表c(Pb2+)mol·L-1c(I-)mol·L-1溶度积常数KspPbI27.1×10－9二、沉淀溶解平衡的应用【活动4】请描述下列实验的现象，并用溶解平衡原理解释。向NH4Cl饱和溶液中通入氯化氢气体NH4Cl饱和溶液中存在平衡通入HCl气体，增大c（Cl-），促进平衡向结晶方向移动。?【活动5】请描述下列实验的现象，并用溶解平衡原理解释。向Mg?(OH)2?悬浊液加入CH3COONH4溶液Mg(OH)2悬浊液中存在平衡滴加醋酸铵，NH4+结合OH-，使c(OH-)减小，促进溶解平衡正向移动，氢氧化镁悬浊液变澄清。饱和CH3COONH4溶液?【活动6】室温下，将足量的AgCl分别放入等体积下列溶液中，AgCl的溶解量按由大到小排序： ①CaCl2溶液 ②蒸馏水 ③ 0.05mol/L AgNO3溶液 ④ 0.01mol/L NH3·H2O溶液 ④②①③【活动7】室温下，向AgCl悬浊液中加入下列试剂，分析 c（Ag+）,c（Cl-），n（AgCl）的变化。 ① CaCl2（s） ② AgNO3（s） ③ KI（s） ④ 少量水（仍有AgCl固体）25℃，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向AgCl悬浊液中加入上述试剂后，描述A点的变化过程。① CaCl2（s） ② AgNO3（s） ③ KI（s） ④ 水（仍有AgCl固体）c（Cl-）A ×10-5 ×10-5c（Ag+）【活动8】教材实验操作山东版《化学反应原理》第三章第三节实验 在一支试管中加入2 mL 0.1 mol/L ZnSO4溶液，再滴入适量1 mol/L Na2S溶液，观察沉淀的生成。 静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。 向沉淀中滴加适量0.1 mol/L CuSO4溶液，振荡试管，观察实验现象。人教版《化学反应原理》实验3-4 向滴有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，；再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液。人教版《化学反应原理》实验3-5 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴 2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，静置。观察并记录现象。教材山东版《化学反应原理》第三章第三节实验人教版《化学反应原理》实验3-4人教版《化学反应原理》实验3-5Ag2SAgIAgClMg(OH)2Fe(OH)3教材实验操作实验结论山东版《化学反应原理》第三章第三节实验 在一支试管中加入2 mL 0.1 mol/L ZnSO4溶液，再滴入适量1 mol/L Na2S溶液，观察沉淀的生成。 静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。 向沉淀中滴加适量0.1 mol/L CuSO4溶液，振荡试管，观察实验现象。人教版《化学反应原理》实验3-4 向滴有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，；再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液。人教版《化学反应原理》实验3-5 向盛有