第二节 电解池 金属的腐蚀与防护..ppt

【答案】　(1)负极　(2)增大　减小　不变　(3)0.025 mol/L　(4)13 2．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答： (1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________________________， 在电场作用下向Y极移动。 (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。 (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：______________________________________。 热点探究——金属的电化学腐蚀与防护 　金属腐蚀既受到其组成的影响，又受到外界因素的影响。通常金属腐蚀遵循以下规律。 (1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极。 (2)在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀金属在弱电解质溶液中的腐蚀。 (3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 (4)由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀。 在近几年的高考中，除传统的选择题中出现外，也有将该部分融合在综合题中的趋势。 下面是某实验小组为研究铁生锈的条件而设计的快速易行的实验方法 首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。 试回答以下问题： (1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于________，能表示其原理的反应方程式为 ___________________________________________________。 (2)仪器A的名称为____________，其中装的药品可以是______________，其作用是___________________________。 (3)由实验可知，该类铁生锈的条件为__________________ ___________________________________________________。 【精讲精析】　钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀。此实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的前提，而没有潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。 【答案】　(1)电化学腐蚀　负极：2Fe－4e－===2Fe2＋　正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－(也可写总反应方程式，多写Fe(OH)2―→Fe(OH)3的反应方程式也不算错) (2)球形干燥管　碱石灰(或无水CaCl2)　干燥O2 (3)①与O2接触；②与水接触 电化学腐蚀中，只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍。如图是该实验小组设计的有关吸氧腐蚀和析氢腐蚀现象分析实验，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： (1)试管内液面上升，则原溶液呈________，电极反应式为： 负极：____________________________________________， 正极：___________________________________________。 (2)若试管内液面下降，则原溶液呈________，发生________腐蚀，电极反应式为： 负极：___________________________________________， 正极：____________________________________________。 【解析】　构成原电池的条件：有两种不同的电极材料