《化学反应速率》..ppt

使用化学反应速率的注意事项∶ （1）化学反应速率都为正数，且是平均速率，而不是瞬时速率。 （2）不能用纯液体或纯固体表示化学反应速率。 （3）同一个化学反应的速率可用不同物质表示，其数值不一定相同，因此表示化学反应速率时必须指明某种物质。 （4）同一反应中: 速率(v)之比=化学计量数之比=浓度变化(△c)之比 （5）相同的反应在不同的条件下进行,要化成同一种进行比较，还要注意单位的换算。 aA + bB == cC + dD v（A）：v （B）： v （C）： v （D）=a：b：c：d 下列有关化学反应速率的说法正确的是（） A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B、化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度是0.8 mol·L-1 C、根据化学反应速率大小可以知道化学反应进行的快慢 D、对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 典型例题 C 1、基本概念理解 2、化学计量数之比 mA +nB →pC的反应中，m，n，p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加1 mol·L-1， B每分钟减少1.5 mol·L-1, A每分钟减少0.5 mol·L-1,则m:n:p为 （） A、2:3:2B、2:3:3C、1:3:2D、3:1:2 C 3、速率大小比较 2A+B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的（? ?） A．υ(A)＝ 0.6 mol／(L·min)B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 1 mol／(L·min)D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ) B 4、三段式计算法 在2升的密闭容器中,发生以下反应: 2A(g)+B(g) ?2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (?? ) A、1.6 molB、2.8 molC、2.4 molD、1.2 mol B 1）反应物是__________. 2）2min内A的平均速率是________ 3）写出化学方程式 A、B 2.5mol/(L·min) 5A + 4B4C 根据下图回答： 5、根据反应速率之比写出化学方程式。 学考一班 * * 学考二班、三班 * 第一单元 化学反应速率和限度 专题二 化学反应与能量转化 化学反应速率 你知道吗？ 化学反应一定有， 化学反应都遵循， 化学反应都伴有的变化 新物质的生成 能量守恒定律 能量 溶洞的形成 铁丝生锈 爆炸 牛奶腐坏 很快 较快 很慢 较慢 结论： ①冒气泡快慢②颜色变化③固体量的减少④沉淀的生成⑤温度的变化 我们通常可以通过哪些现象来说明化学反应进行的快慢？ 定性 化学反应速率 注意书写笔记 一、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 1、表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、数学表达式： VB= —— △CB △t 3、 单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)等 定量 注意：①v表示一段时间内的平均反应速率； ②ΔC表示指定物质反应前后的浓度变化值，且为正值； ③Δt表示浓度变化所对应的时间变化值； 例1、25℃时，一份双氧水样品经过120 min，H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下降到3×10－2 mol ·L－1 ，则该双氧水在这120min中分解的平均速率约为_____。 解：5×10－2 mol ·L－1 － 3×10－2 mol ·L－1 V = —————————————120 min = 1.67×10－4 mol·(L·min)－1 例2、 一个2L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，4min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。 0.15mol/(L·min) 起始物质的量/mol： 480 变化的物质的量/mol：264 2min后物质的量/mol：224 V (N2) = 0.5mol·(L·min)-1 或0.5mol／(L·min) V (H2) = 1.5mol·(L·min)-1 V (NH3) = 1mol·(L·min)-1V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2 例3、在2L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2?2NH3的反应。现通入8molH2和4molN2 ，2 min后生成了4molNH3 ，则以氮气、氢气、氨气表示的化学反应速率分别是多少？ 。 解：N2＋ 3H2 ? 2NH3 【说明】计算反应速率一般运用“三段思维法”