中考专题电离的初步知识.doc

电离的初步知识 【重点、难点、考点】 1．重点是：溶液的导电性及电离的概念，酸、碱、盐的概念，电离方程式及其书写方法，溶液酸碱度的表示方法—PH。 2．难点是：从电离的观点理解并区分酸、碱、盐的概念，酸、碱、盐的电离方程式的书写，溶液的酸碱性与溶液酸碱度的区别。 3．考点是：判断溶液的导电性，运用“电荷守恒”解决一些实际问题，书写常见酸、碱、盐的电离方程式，判断给出电离方程式的正误，根据酸、碱、盐的概念进行有关判断，溶液的PH大小比较及判断溶液的酸碱性。本部分内容虽然在初中化学中的所占比例不大，但它们是酸、碱、盐的有关知识的理论基础。本部分试题在历年中考中均有涉及，如溶液的导电性，电离方程式的书写或判断等。 【经典范例引路】 例1 下列电离方程式正确的是（ ） A．KClO3K＋+ClO3- B．Ba（OH）2Ba2+＋（OH）2- C．Na2SO4Na2++SO42- D．Al2（SO4）32Al3++SO42- （2001年苏州市中考题） 【解题技巧点拨】 书写电离方程式应遵循客观事实、质量守恒和电荷守恒等原则。KClO3由K+和ClO3-构成，KClO3电离后生成1个K+和1个ClO3-，选项A正确；Ba（OH）2电离后生成1个Ba2+和2个OH-，2个OH-应写成2OH-，不应写成（OH）2-，选项B错误；同理，选项C中Na2SO4电离生成的2个Na+应写成2Na+，不能写成Na2+，选项C错误；1个Al2（SO4）3可电离生成2个Al3+和3个SO42-，D选项电离方程式不遵循质量守恒，SO42-前应有系数3，选项D错误。 答案：A 例2 向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示。其中错误的是（ ） （2001年北京市东城区中考题） 【解题技巧点拨】 这是一道化学反应中溶液PH的变化、溶液导电性变化、溶液质量分数变化及反应生成沉淀等变化的综合试题。Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式为：Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O，Ba（OH）2溶液至碱性，PH＞7，随着稀H2SO4的加入，发生了酸碱中和反应，溶液的PH下降，刚好完全反应时，Ba（OH）2消耗完，此时，溶液的PH＝7，生成BaSO4的沉淀量最多，由于反应生成了H2O和不溶性的BaS4O，溶液导电性为零。如果继续加入稀H2SO4，此时溶液的PH继续下降，但不会等于零，只能超近于零，由于Ba（OH）2已消耗完，Ba（OH）2的质量分数等于零，BaSO4沉淀量为一定值；由于稀H2SO4具有导电性，溶液的导电性会增大。因此，A、B、C、D四个图形中，A、C、D正确，B错误。 答案：B 【综合能力训练】 1．下列物质，不能导电的是（ ） A．硝酸钾晶体 B．石墨 C．酒精溶液 D．硝酸钾溶液 2．氯化钠晶体不能导电的原因是（ ） A．没有离子 B．没有电子 C．有离子，但不能自由移动 D．氯化钠是固体 3．下列物质中，溶于水后能电离出Cl-的是（ ） A．KClO3 B．NaCl C．HCl D．AgCl 4．物质A在水溶液中的电离方程式为：A＝B2++2C-，则：（ ） A．A一定是盐 B．B2+一定是金属离子 C．只有在电流作用下才发生电离 D．在A的水溶液中B2+个数是C-的一半 5．下列电离方程式中，正确的是（ ） A．Ba（OH）2＝Ba2+＋2（OH）- B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42- C．H2SO4＝2H++SO42- D．Ca（NO3）2＝Ca++2NO3- 6．某溶液的PH大于7，溶液中不可能大量存在的是（ ） A．NH4+ B．CO32- C．Cu2+ D．Na+ 7．为了中和硫酸液，需用一定量的NaOH，如果改用质量相同KOH，反应后的溶液（ ） A．PH大于7 B．PH小于7 C．PH等于7 D．可使石蕊变红 8．酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（ ） A．都含有氧元素