三大平衡常数..ppt

考点解读 考点分析 化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中，将继续成为今后高考的重点及热点。 考点解读 例4、下列说法正确的是( ) A、 0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中 c（Zn2+）·c（S2-）＜Ksp（ZnS） B、根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 C、向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小 D、AgCl在10mL 0．01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少 * 三大平衡常数　　  ——高考“新宠” 1、理解化学平衡常数、电离平衡常 数、溶度积的含义，会书写相应 的表达式。 2、能利用化学平衡常数进行简单的 计算。 3、知道平衡常数的应用。 自主复习 1、平衡常数表达式： 对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为： 。 K = cc(C)? cd(D) ca(A)? cb(B) Ksp = c(Fe3+)? c3(OH-) 若A为固体,a A(s)+ b B(g) c C(g)+d D(g),平衡常数表达式为： 。 K = cc(C)? cd(D) cb(B) 如CH3COOH CH3COO-+ H+，电离平衡常数 。 Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数 。 Ka = c(CH3COO-)? c(H+) c(CH3COOH) 平衡常数的表达式是平衡时各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值。 书写平衡常数关系式的规则 （1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度 不应写在平衡关系式中 （2）同一化学反应，用不同的化学反应式来表示时， 平衡常数往往不相同 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 ? 10 ?5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 ? 10 ?2 例如： K1 = K22 （1）平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反 应的限度）。K值越大，表明反应进行得越完全 ；K值越小，表示反应进行得越不完全 。 （2）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强， 反之,则越弱 。 （3）一定温度下,用溶度积常数比较溶解度大小,必须 是电解质组成相似的物质。 2、平衡常数的意义： Ag2CO3 AgCl 相同温度下 8．1×10-12 1．8×10-10 Ksp 3．2×10-3 1．5×10-4 S 例如 若正反应是吸热反应，升高温度，K ； 若正反应是放热反应，升高温度，K 。 3、平衡常数的影响因素： 平衡常数只与 有关。 增大 减小 温度 三大平衡常数　　  ——高考“新宠” 1、理解化学平衡常数、电离平衡常