中考总复习中和反应溶液的pH(基础)知识讲解.doc

中考总复习：中和反应 溶液的pH（基础）撰稿：熊亚军 　审稿：李伟 【考纲要求】 1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【知识网络】 酸 + 碱 →盐 + 水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 中和反应 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O pH7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强 表示方法 pH=7 为中性溶液 酸碱度 pH7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强 测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数 【考点梳理】 考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH 1.pH的取值范围：0～14。（1）pH7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。（2）pH7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。（3）pH=7时，溶液显中性。 2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。【要点诠释】 1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。 （高清课堂《酸碱盐专题复习》（1）） 2.测定溶液pH应注意的事项： （1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。 （2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。 （3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。 （4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。 考点二、中和反应（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》六） 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。4.应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。 （1）服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。 （2）利用中和反应改良土壤的酸性，处理工厂里酸性的废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠或其他的碱，是因为熟石灰价廉易得、易存放和易运输。 （3）利用中和反应治疗胃酸过多，常用氢氧化铝或氢氧化镁而不用氢氧化钠和氢氧化钙，这是因为氢氧化钠、氢氧化钙的碱性过强，会对食道和胃产生伤害。 【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。2.中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反应；中和反应特指酸与碱的反应，但它仍属四种基本反应类型中的复分解反应。 【典型例题】1.（2012“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（　　）A．变大B．变小C．不变D．无法判断根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；结合碳酸的化学性质进行分析判断即可“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故其pH将变大本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、碳酸的化学性质是顺利解题的关键2.（2012）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（）汁液所显示的颜色，记录如下． pH 1 2～3 4～6 7～9 10 11 12～14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（　　）A．水食盐溶液C．硫酸溶液D．氢氧化钠溶液根据题干提供的信息进行分析，能使紫甘蓝汁液变黄的溶液12～14呈碱性水呈中性，不能能使紫甘蓝汁液变黄食盐溶液呈中性，不能使紫甘蓝汁液变黄硫酸溶液呈酸性，不能使紫甘蓝汁液变黄氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变黄，故选D本题考查了常见物质的酸碱性，可以依据已有的知识3.（2012）下表