人教版九年级化学第六单元复习课件..ppt

复习目标 （1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和 用途。 （2）、知道碳单质的化学性质。 （3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、可溶性碱等的反应）。了解二氧化碳的用途。 （4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、收集与检验方法等）。 （5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。 知识整合 2、碳的氧化物 3、二氧化碳的制法 疑点辨析 1、碳单质物理性质差异的原因是什么？ 7、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原因是否相同？ 不相同，二氧化碳能致人死亡是因为二氧化碳不能供给呼吸，其本身没有毒性。而一氧化碳有剧毒，能与血液里的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡。 7、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验： (1)甲同学将收集满CO2气体 的试管倒插入紫色石蕊试液 中(见装置A)，并轻轻振荡 试管。 ①描述产生的现象： 。 ②写出反应的化学方程式： 。 (2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的Na0H溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是： 。 10、由于实验室检验二氧化碳用澄清的石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠溶液与二氧化碳不反应，小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应。请你与他们一起探究，验证小丽同学的观点。 （提出假设）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。 （实验验证） 课堂小结 1、掌握本单元的知识。 2、学会比较归纳的学习方法。 * 第六单元 碳和碳的氧化物复习课 1、碳单质的性质和用途 a、常温下化学性质稳定。b、可燃性。 c、还原性： 化学性质 材料科学、超导体 \ C60 电极 导电性能好 铅笔芯、润滑剂 质软、有滑腻感 石墨 装饰品 琢磨后光彩夺目 钻头、刻刀 坚硬 金刚石 用途 主要物理性质 结构 碳 单 质 C + O2 CO2 点燃 (充分燃烧） 2C + O2 2CO 点燃 （不充分燃烧） 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 高温 灭火、光合作用、气体肥料、化工原料等。 燃料、冶炼金属 用途 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 不反应 与可溶性碱反应 H2O + CO2== H2CO3 不反应 与水反应 无毒 有毒 毒性 不具有还原性 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 还原性 一般不燃烧也不支持燃烧 2CO + O2 点燃 2CO2 可燃性 化学性质 能溶于水 难溶于水 溶解性 比空气密度大 比空气密度略小 密度 无色无味的气体 色味态 物理性质 二氧化碳 一氧化碳 把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已满。 验满 在集气瓶中加入一定量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊 验证 向上排空气法 收集方法 实验装置 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 反应原理 实 验 室 制 法 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 煅烧石灰石 工业制法 二 氧 化 碳 的 制 取 4、本单元的化学方程式 CO2 CO C CaCO3 H2CO3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ① 2C + O2 === 2CO 点燃 ③ 2 2 CO + O2 ==== CO2 点燃 ② C + O2 === CO2 点燃 ④ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑤ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑥ CO2+H2O=H2CO3 ⑦ H2CO3 H2O+CO2↑ △ 碳原子的排列方式不同 2、如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？ 3、吸附性是化学性质吗？ 物质在吸附的过程中并没有生成新物质，也就没有发生化学变化，所以吸附性不是化学性质而是物理性质 把它们放在纯氧中燃烧，发现生成唯一的产物是二氧化碳。 5、二氧化碳的利与弊 利：二氧化碳可以灭火，是化工原料。 弊：二氧化碳增多会引发温室效应。 4、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗？ 把二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧