高二上第四次周考.doc

2016年秋高二年级第四次周考化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 第I卷（选择题,共54分） 一、选择题（每小题3分，共54分） 1. 下列实验符合要求的是（　　） A B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12 2. 下列关于稀有气体的叙述不正确的是（　　） AP6结束； B、其原子与下周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式； C、化学性质非常不活泼； D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 3. 下列过程或现象与盐类的水解无关的是（　　） A B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 4. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　） A．70℃，将0.1 mol?镁粉加入到10 mL 6 mol?L﹣1?的硝酸溶液中 B．60℃，将0.2 mol?镁粉加入到20 mL 3 mol?L﹣1?的盐酸溶液中 C．60℃，将0.2 mol?铁粉加入到10 mL 3 mol?L﹣1?的盐酸溶液中 D．60℃，将0.1 mol?镁粉加入到10 mL 3 mol?L﹣1?的硫酸溶液中 5. 5个区，以下元素属于P区的是（　　） AFe B、Mg C、P D、La 6. 常温下，下列溶液中可能（　　） A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32- B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 7. 酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是（　　）8. 浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵，下列说法不正确的是（　　） c(OH－) + c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－) 9. 分析下图所示装置，下列叙述不正确的是（　　）A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池 ．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变 ．当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24 L D．电子流动方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a 10. （　　） 11. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN是弱酸。下列说法正确的是（　　）A．CN－可被I2氧化成(CN)2 B．CN－可和盐酸反应生成HCN C．HCN是高沸点酸 D．NaCN的水溶液显中性12. 下列说法正确的是（　　） A． B．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H0, △S0,不论在何种条件下都可能自发 C．工业上用电解熔融AlCl3的方法制铝 D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室 13. 从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶　②加熟石灰　③加盐酸　④过滤　⑤熔融电解，正确的操作顺序是（　　） A． ①②③④⑤B． ⑤④③①② C． ②④③①⑤D． ③④②①⑤ 14. 室温下，下列溶液pH小于8的是（　　）A．pH=10的氨水稀释100倍 B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合 C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合 D．pH=11NaOH溶液与pH=5盐酸等体积混合 5．钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（　　） A． 图中所示是牺牲阳极的阴极保护法 B． 铁闸门作阴极，发生还原反应 C． 电子流向：a→铁闸门→辅助电极→b D． 辅助电极上的反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 6．mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（　　） A．溶液的pH：abcdB．溶液的导电能力：abdc C．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性 7．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价