课本：有机化学复习.ppt

3、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 (　　) A．CH3Cl　B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl 解析：由甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式可推知，每生成1 mol卤代烷时，可生成 1 mol HCl.虽然甲烷与氯气以等物质的量混合，在光照条件下发生取代反应会生成多种氯代甲烷，但不管生成哪种氯代甲烷，同时都会有共同产物HCl生成，因此得到的产物中HCl的物质的量最多． 答案：D 习题 （2）1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为 (　　) A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol 解析：1 mol甲烷发生取代反应共生成1 mol 有机取代产物，每一种有机取代产物都是0.25 mol.每取代1个H消耗1个Cl2，所以共消耗Cl2： 0．25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol. 答案：C 同分异构体 甲烷、乙烷、丙烷的结构各只有一种。 丁烷有两种不同的结构（63页图3—5正丁烷、异丁烷球棍模型）、（64页正丁烷、异丁烷结构式）（64页表3--2正丁烷、异丁烷物理性质） 【同分异构现象和同分异构体定义】： 化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 如：正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。 乙烯的分子组成和结构 分子式： C2H4 电子式： 结构式： 结构简式：CH2= CH2　 乙烯分子的模型 乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上。 分子构型：平面型； 键角：碳氢键的夹角为120° 苯的分子结构 4.空间构型: （1）含有一个苯环结构的化合物，如甲苯、二甲苯等，都可以发生上述类似的取代反应和加成反应。 例：甲苯与硝酸发生取代反应制取： 2，4，6——三硝基甲苯（TNT） （2）苯的同系物与卤素发生取代反应的特点：条件不同，产物不同。如： 光照时，侧链上氢原子被取代。 有催化剂时，苯环上氢原子被取代。 【分析】 乙醇与钠反应的实质： 金属钠置换了乙醇分子中羟基中的氢（即断氧氢键，说明羟基—OH上的氢原子较活泼），生成了氢气和乙醇钠。 （K、Ca等活泼金属也能发生这种反应） 乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙酸的分子结构 乙酸分子的比例模型 1. 酸性 金属的冶炼： 金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。 （1）金属冶炼的一般方法： 金属的活动性不同，冶炼的方法不同。常用方法有： ①热分解法： ②热还原法： ③电解法： 金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 【实验4—1】铝热反应 I.【操作】： (1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状 套在一起（内层滤纸底部剪一小孔， 用水湿润）架在铁架台上，下面放置 一盛沙子的蒸发皿。 (2)将5g干燥的氧化铁粉末和2g 铝粉均匀混合后放入纸 漏斗中， 混合物上面加少量氯酸钾固体(助燃剂)， 中间插一根用砂纸打磨过的镁条。 (3)用燃着的小木条点燃镁条， 观察现象。 Ⅱ.【现象】： (1)镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的白光。 (2)引起混合物剧烈燃烧，发光发热。 (3)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣（Al2O3)，可以发现落下的是铁珠。 Ⅲ.【反应】： Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 （铝热反应） Ⅳ.【铝热剂及应用】： (1)铝热剂：铝粉与某些金属（比铝不活泼的金属）氧化物的混合物。在高温下发生反应，放出大量的热，其混合物称为铝热剂；反应称为铝热反应。 (2)铝热反应的特点：在高温下引燃后剧烈反应，放出大量的热，产生高温，使被还原出来的金属熔化，与熔渣分离。体现铝的还原性、氧化铝高熔点的性质。 (3)铝热反应的应用： ①焊接钢轨 ②冶炼高熔点金属：V、Cr、Mn等。 （1）【反应原理】： 海带中的碘元素主要以I-的形式存在，用适当的氧化剂（H2O2)将其氧化成I2，再加入淀粉溶液，变蓝。证明海带中含有碘元素。用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + 2H2O 。 （2）操作步骤： ①取约3g干海带，把表面的浮着物用刷子刷净（不要用水