课题3 制取氧气(第2课时)20160920.ppt

第二单元 我们周围的空气 一、氧气的实验室制法 1.加热高锰酸钾制取氧气； 2.分解过氧化氢制取氧气； 3.加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气。 二、分解反应 1.定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 2.举例: 分解过氧化氢制取氧气 反应原理 。 实验装置 （1）发生装置 （2）收集装置 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同进行分离。 过程： 课堂练习 《导学案》P26 作业 做：《每课一练》P14 记：1.实验制氧气的3个文字表达式； 2.加热高锰酸钾制氧气中棉花作用是什么？ 3.实验结束后，先把导管移出水面，再熄灭酒 精灯的原因? 谢谢 * 课题3 制取氧气 （第2课时） 恩平黄冈实验中学 钟 超 学习目标 掌握过氧化氢制取氧气，实验装置的变形； 理解分解反应，区分化合反应、分解反应； 了解工业制取氧气的原理。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 练习： 下列反应属于分解反应的是（　　） A.硫+氧气 → 二氧化硫 B.高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 C.氢气 + 氧气 → 水 D.二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水 B 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 向上排空气法 排水法 “固+液常温型” 发生装置 过氧化氢制氧气发生装置的变形： A B C D C、D装置的优点： 可以随时添加液体反应物；通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 实验活动 分解过氧化氢溶液制取氧气。 1.实验装置： 2.实验步骤： （1）连接装置，检查装置的气密性； （2）装入MnO2粉末，连接好装置； （3）从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液； （4）收集气体； 注意事项： 长颈漏斗下端要液封：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 用向上排空气法收集，导管须伸入瓶底：为排尽瓶内空气，收集到较纯净的气体。 课堂练习 1.请写出下图字母所指仪器名称,并指出图中错误。 A B C A B C ; 长颈漏斗 锥形瓶 集气瓶 2.过氧化氢溶液是 色的 体，氯酸钾是 色的 体，高锰酸是一种 色的 体 。 无 液 错误： 长颈漏斗没有伸入液面以下； 导管没有伸到集气瓶底部。 白 固 固 暗紫 三、氧气的工业制法 空气 液态空气 氮气 低温 加压 蒸发 液态氧（贮存在蓝色的钢瓶中） 分离液态空气 (物理变化) 学了本课题你应该知道 实验室制氧气的3种方法，理解催化剂和催化 作用； 工业上如何大量制取氧气，并知道这一过程发生物理变化； 分解反应的概念，能判断常见的分解反应。 加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 加热氯酸钾制取氧气，一般用二氧化锰作催化剂。操作方法与加热高锰酸钾制取氧气一样，但试管口不需要棉花。 学习技巧 *