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安丘二中期末模拟考试 化 学 试 题（1） 满分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项） 1． 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是 A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 B．反应中氮气作氧化剂 C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1 2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023 B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA 3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 配制一定质量分数的NaCl溶液 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 B 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 4．下列各溶液中，一定能大量共存的是 A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+ C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－ 5．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合： Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3- D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓[来源:Z6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是 A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 7．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是 序号 实验目的 方法及操作 ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 ② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 ③ 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中[来源:学科网] ④ 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 ⑤ 判断不同反应的反应速率的大小 比较不同反应的反应热数据的大小 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．②③⑤ 8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 9．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是 10．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）。I2、KI混合溶液中，I—3的物质的量浓度c（I—3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下到说法正确的组合是 ①反应I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）的△H0 ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2， 则K1K2 ③若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 ④状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 ⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c（I—3）/c（I2）将变大 A．②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D.③④⑤ 11、[Fe(CN)6]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可