金属及其化合物及易错点分析.docx

第三章金属及其化合物-1-碱金属Na(活泼)　1,钠露置空气中变暗,4Na+O2=2Na2O 2,钠的燃烧,2Na+O2Na2O2(淡黄色) 3,钠投入水中,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4,钠投入硫酸铜溶液中,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 5,氧化钠的化学性质,Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 6,过氧化钠的化学性质(强氧化性)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2==Na2SO4 7,碳酸钠的性质 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 8,碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 9,焰色反应操作步骤,先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子. 10,钠,钾的焰色,钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)第三章金属及其化合物-2-金属铝Al(两性) 1,铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放H2),2Al+Fe2O32NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2,氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3,氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O 4,硫酸铝与氨水,Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 5,氢氧化铝受热分解,2Al(OH)3Al2O3+3H2O　第三章金属及其化合物-3-金属铁Fe(变价) 1,铁在氧气中燃烧,3Fe+2O2Fe3O4 2,铁与硫,Fe+SFeS 3,铁与氯气,2Fe+3Cl22FeCl3 4,红热的铁与水蒸气,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 5,用铁湿法制铜,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6,氧化亚铁与盐酸,FeO+2HCl=FeCl2+H2O 7,氧化铁与盐酸,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 8,Fe(OH)3制取,FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 9,Fe(OH)2制取,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2H2O 10,置露空气中,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11,氢氧化铁的不稳定性,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 12,铜与氯化铁溶液,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(雕刻铜线路版) 13,氯化亚铁中通氯气,2FeCl2+Cl2=2FeCl3 14,三价铁遇硫氰化钾,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色) 15,赤铁矿炼铁,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅 1,硅的燃烧,Si+O2SiO2 2,制粗硅,SiO2+2CSi+2CO 3,制碳化硅,SiO2+3CSiC+2CO 4,硅与氢氧化钠,Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 5,SiO2与氢氧化钠溶液,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 6,二氧化硅与氢氟酸,SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 7,硅酸钠制硅酸,Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3 8,硅酸的不稳定性,H2SiO3==H2O+SiO2 9,制水泥的原料,粘土和石灰石(CaCO3) 10,制玻璃的原料,纯碱,石灰石,石英　第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯 1,氯气与金属(钠,铜,铁反应),2Na+Cl22NaCl(白烟) Cu+Cl2CuCl2(棕色烟) 2Fe+3Cl22FeCl3(棕黄色烟) 2,氯气与氢气混合光照,H2+Cl22HCl(白雾) 3,氯气使有色布条褪色,Cl2+H2O=HCl+HClO(HCLO有强氧化性) 4,次氯酸的不稳定性,2HClO2HCl+O2↑ 5,氯气尾气的吸收,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 6,漂白粉制取,2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 7,漂白粉久置失效,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 8,氯气的置换反应,2Cl2+2NaBr===2NaCl+B