钠的重要化合物(二稿第二课时).ppt

课堂小结 1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质 2.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及化学性质的比较 3.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及相互转化 高中化学新课程（人教版）化学1（必修） （高一化学备课组） 第一课时 钠的重要化合物 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 情感、态度 与价值观 ◇培养学生用化学视角关注生活的习惯。 ◇养成认真完成、观察、分析实验的科学态度。 ◇树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感 ◇了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质 ◇了解二者之间的转化。 ◇能设计并完成一些化学实验。 知识与技能 过程与方法 ◇进一步理解科学探究的意义。 ◇学习科学探究的基本方法 ◇提高科学探究能力。 三维目标 归纳碳酸钠碳酸氢钠的性质 学习观察、实验、比较、归纳等科研方法 在研究物质性质时能够灵活运用各种方法意识的形成。 重点 难点 学生分组 实验探究 教学重难点及其对策 突 破 化解 温故而知新 1、碳酸钠、碳酸氢钠属于物质类别中的哪一类？ 3、还记得初中学过的，盐可以和哪些物质反应吗？ 4、初中学过碳酸钠和碳酸氢钠，可以和什么物质反应？ 5、初中还学过哪种碳酸盐？ 6、碳酸钙有什么性质呢？ 7、碳酸钙高温煅烧会分解，碳酸钠碳酸氢钠也属于碳酸盐，它们的热稳定性怎样呢？ 2、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐； 盐溶液显什么性吗？如何测知？ 学生活动2分钟 溶解性、水溶液酸碱性 与酸反应 与碱反应 与盐反应 碳酸钠(俗名：苏打) 碳酸氢钠(俗名：小苏打) 热稳定性 学生活动10分钟 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 ①设计实验方案②设计实验报告③记录实验现象 ④书写相关化学方程式和离子方程式 状态 碳酸钠(俗名：苏打) 碳酸氢钠（俗名：小苏打） 色，态 稳定性 溶解性 水溶液的碱性 与酸反应现象、方程式 与Ca(OH)2反应现象、方程式 与CaCl2反应现象、方程式 CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑ HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑ 白色粉末 白色晶体 加热不分解 加热分解 溶解过程放热、溶解度较大、加少量水时有结块现象 溶解过程放热不明显、溶解度较小 碱性较强 碱性较弱 与酸反应速度慢 与酸反应度快 生成白色淀 无明显现象 生成白色沉淀 Ca2++CO32- =CaCO3↓ Ca2++2OH－+2HCO3-=CaCO3↓+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca2++CO32- =CaCO3↓ 生成白色淀 1.想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3固体? ①加热固体，产生能使澄清石灰水变浑 浊的气体的是NaHCO3 ②滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 ③逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是NaHCO3 2.如何转化碳酸钠和碳酸氢钠？ 学以致用 Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O(H+少量) (1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH 学生活动5分钟 本节课我们主要学习了： 作业： 作业： 课时训练 作 业 1、写纯碱和小苏打与下列物质反应的化学方程式和离子方程式。 （1）稀硫酸（2）醋酸（3）氢氧化钾 （4）氯化钙（5）硝酸钡（6）二氧化碳 2、设计实验方案：如何检验某溶液中含有碳酸根或碳酸氢根。