钠及钠的化合物讲义.docx

钠及钠的化合物一、钠的性质1.钠在元素周期表中的位置：第三周期IA族。8+1121 原子结构示意图：2. 物理性质：质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性，密度比水小、比煤油大，熔点低。3. 化学性质：性质化学方程式有关反应现象原因或结论与与非金属反应O2（常温）4Na+O2=2Na2O2切开小块钠，先看到银白色而后变暗钠块在常温下即可被氧气氧化O2（加热）2Na＋O2Na2O2黄色火焰，生成淡黄色固体钠块在点燃的情况下可以与氧气反应，且生成物与常温时的生成物不同Cl22NaCl黄色火焰，白烟钠块可以与氯气反应S2Na+S=Na2S研磨混合物，爆炸钠块可以与S反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮：钠块浮在水面上游：钠块在水面上游动熔：钠块熔化为小球响：发出嘶嘶声或爆鸣声红：溶液变红密度比水小有气体生成反应放热，钠的熔点低生成气体生成物显碱性与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑若HCl不足再与H2O反应与H2O相似（更剧烈）与盐溶液反应： （1）与氯化铵反应：Na + 2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑（2）与NaCl稀溶液反应：2Na +2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑（3）钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑（1）有氢气和氨气逸出（2）有氢气生成（3）有氢气和蓝色沉淀生成反应实质：Na与H2O先反应，生成物再与盐溶液反应制备2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑保存保存在煤油中用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如制备金属钛。二、钠的氧化物1.氧化钠和过氧化钠的性质比较物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色状态白色固体淡黄色固体氧化物类型碱性氧化物过氧化物电子式化学键类型离子键离子键和共价键阴阳离子个数比1:21:2氧的价态-2价-1价生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定（加热时被空气氧化）稳定制取原理4Na+O2=2Na2O22Na＋O2Na2O2与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应的方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与酸反应（HCl）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑主要用途用于少量Na2O2的制取，可制取烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂保存密封密封且远离易燃物2. 过氧化钠的氧化性：三、Na2CO3和NaHCO31. Na2CO3和NaHCO3的性质比较物质性质Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打小苏打色态白色粉末白色晶体水溶液的酸碱性碱性原因：CO32-的水解CO32-+H2O- HCO3-+OH-HCO3-+H2O-H2CO3+OH-碱性原因：水解：HCO3-+H2O-H2CO3+OH-电离：HCO3- -CO32-+H+水解大于电离水溶性易溶于水可溶于水与盐酸总反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O第一步：CO32-+H+ =HCO3－第二步：HCO3－+H+=CO2↑+H2O更剧烈HCO3－+H+=CO2↑+H2O与NaOH反应（离子方程式）不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O与Ca(OH)2反应（离子方程式）Ca2++CO32-=CaCO3↓碱不足：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 碱充足：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O技巧：少定多变（所谓“少定”，即量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定；所谓“多变”，即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的）与BaCl2反应（离子方程式）Ba2++CO32-=BaCO3↓不反应热稳定性（化学方程式）稳定2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O与CO2反应（离子方程式）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-不反应用途制取化工原料（如工业制玻璃）、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器Na2CO3相互转化NaHCO3 2. 区分Na2CO3和NaHCO3的方法（1）若为固体，则加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3（2）若为液体，则可测试两种溶液的pH值，pH值大的为Na2CO3。稀溶液（0.1mol／L）中碳酸钠溶液的pH在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右；或者取少量两种溶液于试管中，加入酚酞溶液，红色更深的为Na2CO3（3）用盐酸进行鉴别：把NaHCO3往盐酸中滴加与盐酸往NaHCO3中滴加现象相