物质结构与性质课题.doc

物质结构与性质二轮复习材料 2016．4．1 考点一　基态原子的核外电子排布 1．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有_______个未成对电子。Fe3＋的电子排布式 为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。 答案　4　1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5　血红色 解析　基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3＋，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。检验Fe3＋时，Fe3＋与SCN－形成配合物而使溶液显血红色。 2．[2014·江苏，21(A)－(1)]Cu＋基态核外电子排布式为_______________________。 答案　[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 3．[2014·安徽理综，25(1)]Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_______________________。 答案　三　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 4．[2014·浙江自选模块，15(1)节选]31Ga基态原子的核外电子排布式是________。 答案　1s22s22p63s23p63d104s24p1 5．[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(1)]Ni2＋的价电子排布图为______________________。 答案　　　 　　　 考点二　元素的电离能和电负性 1．[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)改编]在N、O、S中第一电离能最大的是________。 答案　N 2．[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(2)]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 四种元素中第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________(填元素符号)。 答案　K　F 4．[2013·山东理综，32(3)]第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。 答案　3 5．(2013·安徽理综，25改编)已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。 则：(1)W位于元素周期表第______周期第______族。 (2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。 答案　(1)三　ⅣA　(2)小 6．[2013·山东理综，32(1)]下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。 答案　a 7．[2013·福建理综，31(1)]依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 答案　 考点三　杂化轨道和空间构型 1．(201·新课标全国卷Ⅰ)图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根其中Si原子的杂化形式为________。 答案 sp3 2．(201·新课标全国卷Ⅰ)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 答案 sp2 sp3 3．(201·新课标全国卷Ⅰ)CS2分子中， C原子的杂化轨道类型是 。CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 答案 sp1 CO2 、 SCN- 、COS等 4．(2013·山东卷)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。sp2　sp3．[2015·33(3)]F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2________，其中氧原子的杂化方式为__________。 答案 V形 sp3 6．(2014·山东高考)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。 图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“”“”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。sp3 ＜． [2015·21(A)－(2)节选]CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________。 答案 sp2 sp3 考点四　微粒作用与分子性质 1．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)]1 mol