西城区2016届高三一模化学课题.doc

北京市西城区201年高三一模试卷 理科综合能力测试 201.4 化学部分 选择题（共20题 每小题6分 共120分） 在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6．下列的是 A B C D 小苏打 食用油 淀粉 84消毒液 盐 高分子化合物 糖 混合物 7．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．稳定性：HBr HI B．0.1 mol·L1溶液的pH：NaOH LiOH C．向Na2O3溶液中加，有气泡产生 D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 8．Na2O3俗称纯碱，下列Na2CO3的方程式正确的是 A．Na2OCO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2 B．Na2CO3溶液呈碱性 CO32－+H2O H2CO3+OH－ CNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2+H2O D．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－ 下列实验可以达到目的的是 目的 操作 A 将气体通过盛有碱石灰的干燥装置 B 检验溴乙烷中的溴元素 取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液 C 测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数 取m1 g样品过量盐酸，蒸干称量固体质量 D 配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 ．合成高分子材料PC的反应： 下列说法不正确的是 A．PC含有酯基 B．合成PC的反应为缩聚反应 C． 与互为同系物 D．1 mol最多2 mol NaOH完全反应 11．SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是 操作 现象 A 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀 B 加入 有白色沉淀 C 加入KMnO4溶液 紫色褪 D 加入K铁氰化钾 有蓝色沉淀 1．室温下，0.1 mol·L－1溶液，结论不正确的是 NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO) B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl) C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13 D．NH4Cl固体： 25．（17分） 有机物治疗高血压药物，它的合成路线如下化条件略去） 已知： （R、R1、R2氢原子或烃基 （）A结构简式是_______。 （）→C的反应类型是_______。 中官能团_______。 （）的化学方程式是_______。 （）C→D的化学方程式是_______。 （）I的结构简式是_______。 （）的_______（选填字母）。 ．．．)2反应 （）_______。 26．（1分） （1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJ?mol－1 右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。 2）① 反应II的化学方程式是_______。 ② 反应II其中一步反应为 2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ?mol－1 已知： _______ kJ。 （3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是： NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。 ① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。 ② 阳极反应式是_______。 III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2 时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。 27．（1分） 铝土矿（主要成分Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）用拜耳法Al2O3的流程： （1）Al2O3可电解Al，其反应的化学方程式是_______。 （）SiO2转化为铝硅酸钠沉淀方程式_______。 （） ① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______是_______ a．．． ② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。 （）铝土矿中含量 I 将m g铝土矿样品经处理配成 mL溶液 IIEDTA法测得溶液中Fe3+Al3+浓度之和为a mol·L－1 III 另取该溶液，将Fe3+还