氧化还原反应的配平..ppt

氧化还原反应的配平 ★ ★ ★ ★ ★ 一、氧化还原反应的基本类型 1、物质间的氧化还原反应： C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O 2、物质内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应： KClO3—KCl+O2↑ 3、歧化与归中反应： S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+KCl+H2O 1. .电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等) 2电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等（Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+） 3.质量(原子)守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 二、配平原则 三、配平四步骤 标变价 列升降 升降等 查守恒 四、配平方法 ① Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O ② Cl2+I2+ H2O= HIO3+ HCl ③ P4+ HNO3 — H3PO4 + NO2↑ + H2O 1、正向配平法——常规法 2、逆向配平法 （适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应） S+ KOH—— K2S+ K2SO3+ H2O KClO3 —— KCl+O2↑ Cu+ HNO3 —— Cu(NO3)2+NO↑+H2O 练习1： ① S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O ② NH3 + NO — N2 + H2O ③ NH3 + O2 — NO + H2O ④ K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑ 练习2： ① I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O ② NH3 + NO2 — N2 + H2O ③ C2H6 + O2 — CO2 + H2O ④ KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑ 待定系数法 3、缺项配平 先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由原子守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。一般补写酸、碱、水等。 Cr2O72— + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O Cr2O72— + Br— + H+ → Cr3+ + BrO3— + （ ） 将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（ Bi3＋ 无色）。 试配平该反应。 ＋ NaBiO3 ＋ Mn2＋ ＋ H＋ → Na＋ ＋ Bi3＋ ＋___ ＋___ KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3+ HCl(浓)— KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ （ ） （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）并标出电子转移的方向和数目。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。 氧化还原反应的计算 典型题型 ① 求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。 ② 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。 ③ 确定反应前后某一元素价态的变化。 1、当X2O72－和SO32－离子数之比为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 【小结】计算方法 ① 找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。 ② 找准1个原子/离子得失电子数。 ③ 据电子守恒列等式 练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化2.5mol I-生成I2，则MnO4-转化成（ ） A、MnO42- B、MnO2 C、Mn2+ D、Mn2O3 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol·L－1 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3＋转变为Fe2＋，生成的Fe2＋恰好与24.50mL