2016年高考化学考前三个月(学案)1-1-2物质的量及其简单计算.doc

学案2　物质的量及简单计算 [高考关键词]　1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。2.适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。3.溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。4.转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。 核心考点回扣 1．物质的量及相关概念 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗常数　 符号 n M Vm c(B) NA 单位 mol g·mol－1 L·mol－1 mol·L－1 mol－1 换算公式 n＝＝＝c(B)·V(溶液)；N＝n·NA 2.物质的量与各物理量之间的换算应用 若用NA表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36 L NH3： (1)该气体的物质的量为0.15 mol，质量为2.55 g，所含氨气分子数为0.15NA。 (2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3 mol·L－1。 (3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6 mol·L－1。 3．物质的量在化学方程式中的应用 将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液。 (1)收集到标准状况下气体的体积为2.24 L。 (2)反应过程中转移电子总数为0.2NA或1.204×1023。 (3)所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1。 高考题型1　阿伏加德罗常数的广泛应用 1．(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 答案　C 解析　A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O22NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。 2．(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA 答案　C 解析　A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g核素U即1 mol U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。 3．(高考选项组合题)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　) A．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(2014·广东理综，10D) B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2 时，转移的电子数目为3.75NA(2014·四川理综，5D) C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(2014·大纲全国卷，7C) D．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子(2014·广东理综，10C) 答案　B 解析　A项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化；B项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH，有3 mol来自NO，故反应中转移电子数为15 mol，则生成28 g (1 mol)N2时，转移电子数为15÷4＝3.75 mol，该项正确；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA；D