化学反应的热效应知识点.doc

知识点:化学反应的热效应 考点一 反应热和焓变 1.反应热的概念 化学反应在一定温度下进行时，反应所 或 的热量。通常用符号 表示。 2．产生原因 3．表示方法 当Q0时，即E1E2，反应吸热，当Q0时，即E1E2，反应放热。 4.焓 用来描述物质所具有的能量的物理量。符号： 单位 。 5．焓变 (1)定义：反应的焓变是指 之差。 ⑵符号及单位：符号： ，单位： ⑶焓变与反应类型的关系 考点二 热化学方程式 1．定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH（298K）＝－285.8 kJ·mol－1表示在 条件下， 和 反应生成 时放热285.8 kJ。ΔH单位中的mol－1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。 3. 书写热化学方程式的注意事项 ⑴.注意标明物质的聚集状态:反应物和生成物的聚集状态不同，焓变的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(s、l、g)，不用标“↑”或“↓”，水溶液则用aq表示。 ⑵．注意注明必要的反应条件: 焓变与温度有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度 (298 K可不注明)。 ⑶．注意明确系数的含义:系数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中系数也可以是分数。 ⑷．注意ΔH的单位及符号:ΔH的单位是kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。ΔH为“－”表示为放热反应；ΔH为“＋”，则表示为吸热反应。 ⑸．注意同一反应中系数与ΔH数值的对应关系: ΔH是指一个化学反应完全进行时的反应热，与反应是否可逆无关。由于ΔH与反应完成时的物质的量有关，所以方程式前面的系数必须与ΔH相对应，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。 ⑹ΔH大小的比较：考虑符号的影响，放热反应的焓变永远小于吸热反应的焓变 【练一练】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH0，说明石墨比金刚石稳定(　　) (2)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH0(　　) (3)放热反应的焓变一定大于吸热反应的焓变(　　) (4)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1 (　　) (5)一个反应的焓随反应条件的变化而发生改变(　　) 2．0.25 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中完全燃烧，当生成固态B2O3和气态H2O时共放出508.25kJ热量，写出此反应的热化学方程式： _______________________________________________________________。 3．下列热化学方程式书写正确的是 ；错误的是 ，错误的原因是 。 ①2SO2＋O2 2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1 ⑤H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝285.8 kJ·mol－1 【达标检测】 下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 下列说法不正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生 C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生 已知在298 K,100 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表