人教新课标必修2同步测控优化训练化学反应速率和限度.doc

第三节 化学反应速率和限度 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列说法正确的是( ) A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同 D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。甚至可以用t/L·s等来表示 解析：本题考查学生对化学反应速率概念的认识。由其概念“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增加也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速度的计算公式vB=可以看出，其单位中不可能出现g、kg、t等质量单位，D项不正确。 答案：C 2.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A.0.5 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1 解析：根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。 答案：C 3.下列化学反应需要加快化学反应速率的是( ) A.钢铁的腐蚀 B.食物腐烂 C.工业炼钢 D.塑料老化 解析：钢铁的腐蚀、食物腐烂、塑料老化，都需要减慢化学反应速率，否则就会造成材料的损耗与浪费。工业炼钢则需要加快化学反应速率。 答案：C 4.下列反应能够瞬间完成的是( ) A.硝酸与铜反应 B.HNO3(aq)与NaOH(aq)的反应 C.光照H2与O2的混合物 D.铜绿的生成 解析：溶液中发生的离子反应，能够瞬间完成。HNO3与Cu的反应虽然剧烈，但接触不完全，也不能瞬间完成。光照H2与O2的混合物不反应，铜绿的生成是缓慢锈蚀的结果。 答案：B 5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是________________________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。 解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由图像可知，在t1—t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2—t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。 答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高 HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) A.NaOH(s) B.H2O C.NaCl(s) D.CH3COONa 解析：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐酸反应的实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑，由此可知，要减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，就必须满足“既减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”这个条件。 A项中NaOH与盐酸反应，H+的物质的量减小，不正确。 B项中加水，“既可减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”，符合题意。 C项中加入NaCl固体，并没有减小H+的浓度，不符合题意。 D项中加入CH3COONa固体，能与盐酸反应生成CH3COOH这一弱电解质，使H+的浓度减小，在反应生成H2的同时又能释放出H+，故生成H2的总量不变，符合题意。 答案：BD 2.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)====2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间( ) A.等于5 s