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32.1 為甚麼需要純物質？ 我們可以從地殼獲得大量有用的物質，但是這些物質大部分都不是純物質。 32.1 為甚麼需要純物質？ 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 32.2 分離的方法 * P. * / 29 * 例如岩鹽就含有很多雜質，要經過提純，才能得到食鹽。 因此，我們需要把有用的物質從混合物分離出來。 圖 32.1 岩鹽 圖 32.2 食鹽 表 32.1 一些常用來把物質從混合物分離的方法 混合物的形式 分離過程 應採用的分離方法 固體／液體混合物 從液體分離不溶的固體 過濾 從溶體分離可溶的固體（或溶質） 1 蒸發 2 結晶 把溶液中的溶劑與溶質分離 蒸餾 表 32.1 一些常用來把物質從混合物分離的方法 混合物的形式 分離過程 應採用的分離方法 液體／液體混合物 把互溶的液體分離 分餾 把不溶的液體分離 使用分液漏斗 把含有多種可溶物質的混合物分離 紙色層分析法 含有多種可溶物質的混合物 過濾法可把液體與不能溶解的固體分離，例如把泥和水分離。 過濾 圖 32.3 過濾的實驗裝置 我們可以用蒸發的方法把溶質從溶液中分離出來。 蒸發 圖 32.4 蒸發的實驗裝置 結晶 許多固體以晶體的形態存在。 所有晶體都有固定的形狀。 結晶是形成晶體的過程。 結晶 把高濃度的熱溶液冷卻 因此，高濃度的熱溶液冷卻後，溶劑便再不能容納所有已溶解的溶質，多了的溶質便會分離出來，結成晶體。 部分的溶劑蒸發掉後，溶液的濃度便會增加。熱的溶劑通常較冷的溶劑能溶解更多的溶質。 要從不飽和的溶液取得晶體，首先要將溶液加熱，驅走部分的溶劑。 以下是結晶時常用的兩種技巧： 結晶 把高濃度的熱溶液冷卻 以下是結晶時常用的兩種技巧： 圖 32.6 把高濃度的熱溶液冷卻以取得溶質的晶體 結晶 讓溶液在室溫下慢慢蒸發 持續的蒸發令溶液不能容納所有溶質，多了的溶質便會分離出來，結成晶體。 隨 溶劑蒸發逸走，溶液的濃度會逐漸增加，最後變成飽和溶液。 讓溶液在室溫下慢慢蒸發，也可取得溶質的晶體。 以下是結晶時常用的兩種技巧： 圖 32.7 讓溶液在室溫下慢慢蒸發以取得溶質的晶體 讓溶液在室溫下慢慢蒸發 結晶 以下是結晶時常用的兩種技巧： 結晶過程完畢後，可用過濾的方法把晶體和溶液分開。完成後用小量蒸餾水洗滌晶體，然後用濾紙把它弄乾。 一般來說，經過慢慢冷卻或蒸發取得的晶體的體積會較大；快速形成的晶體的體積會較小。 用這種方法取得晶體的過程非常緩慢，需要等待數天甚至數星期才有晶體形成。 讓溶液在室溫下慢慢蒸發 結晶 以下是結晶時常用的兩種技巧： 把溶液加熱時，溶液中的溶劑會變成蒸氣逸走。 可用冷水把熱蒸氣冷卻及凝結為液體，然後收集在另一容器內，溶質會留在 原來容器中。 蒸餾 這個同時將溶劑和溶質分離及收集的方法稱為蒸餾法。 蒸餾 圖 32.8 從鹽溶液獲取純水的實驗裝置 如果混合物中各互溶的液體的沸點相差較大，就可以利用分餾的方法把這些液體分離。 分餾 分餾 圖 32.9 分餾乙醇和水的實驗裝置 裝置內的分餾柱載有玻璃珠，為混合物內的液體提供較大的凝結和蒸發表面。 分餾 乙醇的沸點（78 oC）較水的沸點（100 oC）為　低，因此較易蒸發，即是說，它較易變成蒸氣。 混合物受熱沸騰，形成的蒸氣便會上升至分餾柱內。由於乙醇較易蒸發，蒸氣中乙醇的含量會較高。 熱蒸氣在分餾柱內接觸到玻璃珠時，部分會因遇冷而凝結。 分餾 與此同時，熱蒸氣會不斷上升。該等上升的熱蒸氣令冷卻的蒸氣再次沸騰起來。 蒸氣向上升時，乙醇的含量愈來愈高。上述的過程不斷重複。 最後，能進入冷凝器的蒸氣幾乎是純乙醇。 分餾 乙醇全部餾出後，餾出的蒸氣是純水。 分餾 工業上常採用分餾的方法從液態空氣把氧和氮分離出來。 此外，生產威士忌時亦會採用分餾的方法增加乙醇的濃度。 使用分液漏斗 可使用分液漏斗把不能互溶的液體分離，例如把油和水分離。 圖 32.10 使用分液漏斗把油和水分開 把油和水的混合物放入分液漏斗中，搖勻後靜置一旁。 油和水會逐漸分開，成為上下兩層。密度較低的液體（油）會形成上層，而密度較高的液體（水）則形成下層。 把分液漏斗頂部的活塞移走，然後開啟活栓，水便經活栓流出。 使