第三讲物质的量气体摩尔体积..ppt

第三讲 物质的量 气体摩尔体积 结束放映 返回导航页 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　) 名师归纳 结束放映 返回导航页 题型二 阿伏加德罗定律的应用 解析：　同温同压同体积的气体，其分子数(物质的量)一定相同。由于1 mol C2H4含有6 mol原子，而1 mol C2H2和C2H6的混合气体，其原子的物质的量应介于4～8 mol之间，故A项不符合题意；甲、乙两容器中，1 mol气体均含有2 mol C，B项符合题意；由于C2H4的摩尔质量为28 g·mol－1，混合气体的摩尔质量介于26～30 g·mol－1之间，C项不符合题意；由ρ＝m/V及C项知D项不符合题意。 B 3．体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的(　　) A．原子总数 B．碳原子总数 C．质量 D．密度 4．下列各组物质中，分子数相同的是(　　) A．2 L SO2和2 L CO2 B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体 未注明温度和压强是否分别相同 未注明标准状况 在标准状况下为非气体 B 结束放映 返回导航页 5．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__________。 106 g·mol－1 结束放映 返回导航页 考点三 阿伏加德罗常数的应用 题型一 考查气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA(　　) (3)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　) × × √ 题型二 考查物质的组成与结构 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)18 g D2O所含的电子数为10NA(　　) (2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) (3)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　) × × √ 【名师归纳】考查物质组成与结构的角度 1．特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。 2．物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 3．最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 4．摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。 结束放映 返回导航页 题型三 考查氧化还原反应中电子转移的数目 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　) (2)1 mol Fe与少量的稀硝酸反应，转移3NA个电子(　　) (3)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA(　　) × × × 题型四 考查电解质溶液中粒子的数目 4.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋(　　) (2)25 ℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.01NA(　　) (3)25 ℃时1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子(　　) × × √ 【名师提醒】考查胶体粒子数时最大的陷阱 1 mol FeCl3溶于水后若完全水解为Fe(OH)3胶体，其中Fe(OH)3胶体粒子远少于NA个。 结束放映 返回导航页 题型五 考查“隐含反应” 5．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含氮原子数目为NA(　　) (2)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　) × × 【名师归纳】常入题的三个“隐含反应” (1)2NO2N2O4 (2)典型的可逆反应 (3)NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH- 物质的量在中学化学中，属于基本概念部分。物质的量是中学化学计算的核心和桥梁。 核心： 桥梁： ——物质的量是连接宏观物质和微观物质的 桥梁。 ——物质的量可以与质量、气体体积、粒子数目、物质的量浓度等建立联系。 物质的量的地位和作用：