2016高考高三静悟材料十一物质结构与性质.doc

物质结构与性质 [高考关键词]　1.电子排布式、电子排布图。2.电离能、电负性变化规律。3.极性键和非极性键、σ键和π键。4.分子空间构型、杂化轨道、价层电子对互斥、等电子体。5.分子间作用力、氢键。6.晶体模型、晶胞中微粒个数和相对位置。 核心考点 1.原子结构与性质 (1)原子序数为24的元素原子的基态原子 ①核外电子排布式为__________________________________，价电子排布式是____________； ②有________个电子层，________个能级；有______个未成对电子； ③在周期表中的位置是第______周期第____族。 (2)试用“”、“”或“＝”表示元素C、N、O、Si的下列关系： ①第一电离能：_________________(用元素符号表示，下同)。 ②电负性：___________________。 ③非金属性：__________________。 2.分子结构与性质 分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质： A.C2H2　B.H2O　C.BeCl2　D.CH4　E.C2H4　F.N2H4 (1)既有σ键，又有π键的是________。 (2)sp3杂化的是________；sp2杂化的是________；sp杂化的是________。 (3)分子构型为正四面体的是__________，为“V”形的是________，为直线形的是________。 (4)分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。 (5)含有极性键的非极性分子是____________。 3.晶体结构与性质 (1)如图为NaCl晶胞示意图，边长为acm，在1mol的晶胞中， ①含有________个Na＋，1个Na＋周围与其距离最近并且距离相等的Cl－有________个，形成________构型； ②NaCl的密度为_____________________。 (2)用“”、“”或“＝”表示下列物质的熔沸点关系： ①H2O________H2S　　②CH4________CCl4 ③Na________Mg ④CaO________MgO ⑤金刚石________石墨 ⑥SiO2________CO2 4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)基态Mn2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(　　) (2)含有非极性键的分子不一定是非极性分子(　　) (3)原子晶体的熔沸点一定大于离子晶体(　　) (4)金属晶体的熔沸点不一定大于分子晶体(　　) (5)元素的电负性：AlSi(　　) (6)金属键具有方向性和饱和性(　　) (7)SiO2和CO2都是非极性分子(　　) (8)沸点：H2ONH3PH3(　　) (9)氧的电子排布图(　　) (10)CS2分子中σ键与π键数目之比为2∶1(　　) 高考题型1　核外电子排布与元素性质 1.(2015·高考题组合)按要求完成下列填空： (1)[2015·全国卷Ⅰ，37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。 (2)[2015·全国卷Ⅱ，37(1)]O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中磷原子的核外电子排布式为________________________________________________。 (3)[2015·福建理综，31(1)(3)①]CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________________________________________________________________； 基态Ni原子的电子排布式为___________________，该元素位于元素周期表的第________族。 (4)[2015·海南，19－Ⅱ(1)]钒在元素周期表中的位置为________________，其价层电子排布图为____________________________________________________________________________。 2.(2013·高考题组合)按要求完成下列填空： (1)[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。 (2)[2013·福建理综，31(1)(2)②]依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 基态铜原子的核