【新课教学过程(一)设计】第二章第3节..docVIP

第三节 化学反应的速率 教学目标： 1、使学生知道化学反应速率的定量表示方法，并初步了解其测定的实验方法。 2、使学生进一步了解浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 3、使学生知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。 4、培养学生的研究问题及分析、处理数据并从中获取信息的能力。 教学重点、难点：化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界因素对外界化学反应速率的影响。 教学方法：实验探究学生阅读归纳、分析总结、习题巩固及教师讲解等。 教材分析：学生在学习了必修2的基础上，已经知道化学反应有快慢之别，但不知道如何定量描述化学反应得快慢;已经知道浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率产生怎样的影响，但不知道为什么能产生影响、影响程度如何。本节教材将对以上两个问题进行探讨。另外本教材提出“基元反应”的概念，又一栏目的形式展开对“化学反应是怎样进行的”这一问题的分析，在没有增加难度基础上去引导去引导学生对这一问题的关注使学生认识到化学反应为什么会有千差万别为今后学习打下初步的理论基础。 教学过程： 第1课时 【导入】一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度,还决定于其反应得快慢即反应速率。而化学反应速率又是千差万别的，有的及其缓慢如岩石的风化、煤炭的形成，有的瞬间即可完成如爆炸反应如氢气和氧气的点燃反应，但如果不点燃，把氢气和氧气混合却很难反应，由此说明外界条件对化学反应速率有影响。那么外界条件是怎样影响化学反应速率的？以及化学反应是怎样进行的？怎样定量表示化学反应速率？都是我们本节所要研究的内容。 【板书】第3节 化学反应得速率 一、化学反应速率 【实验演示】镁与盐酸的反应，思考教材P55页活动探究问题 根据实验可以怎样定量的表示化学反应速率？并填表 如果用单位时间内盐酸浓度的减少或氯化镁浓度的增加来表示，需要那些数据？二者在竖直相等吗？为什么？ 盐酸浓度的改变对反应速率造成什么影响？ 【学生活动】注意观察实验现象，并在教师指导下回答上述问题。 【提问】 化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？ 【指导学生阅读】 请阅读课本P20有关内容，回答上述问题。 【根据学生回答讲授并板书】 1.定义：单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加 2.表示：v=△C/△t；单位：mol（L?min）-1或mol （L?s）-1 【提问】 请指出下列说法所表示的含义： 某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol（L?min）-1 【学生回答】 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L. 【巩固练习】 在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求： 1、A在2分钟内的反应速率。 2、B、C在2分钟内的反应速率。 【小结并板书】 3、注意事项 ①用各物质表示反应速率数值不同 ②用各物质表示反应速率数值之比等于计量数之比 ③对于一个反应aA＋bB == cC＋dD规定化学反应速率都是正值，统一表示 V = -△c(A)/a△t = -△c(B)/b△t = △c(C)c/△t = △c(D)/d△t 对反应物来说因为是浓度的减少前要加负号。 【巩固练习】 1、下列叙述正确的是〔　　〕 A　化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 　B　在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C　在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以　 用生成物浓度的改变来表示 D　化学反应的速率可以是g·(L·s)-1，也可以是kg·(L·s)-1，甚至可以用t·(L·s)-1表示 2、在2A＋B == 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A. VA＝3.0mol·L－1·min－1 C. VC＝4.8mol·L－1·min－1 D. VD＝1.0mol·L－1·S－1 3、可逆反应m A(g)+n B(g) === x C(g)，已 知VA=a mol/L.min，VB=b mol/L.min，VC=c mol/L.min，则x的值为 A. bc/n B. ac/m  C. nc/b D. mc/a4、已知4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol/（L·s）]表示，下列关系式正确的是 A．4υ(NH3) =5υ(O2) Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2O) Ｃ.2υ(NH3