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确定分子构型的简易方法 1、ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子） n是价电子对数（成键电子对和孤电子对） 2、公式 n= 等电子原理 1、定义：具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。 2、利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的构型，在制造新材料等方面也有重要应用。 3、常见的等电子体:①SiCl4 SiO44- SO42- ② CO2 N2O BeCl2 极性分子和非极性分子 正电荷重心和负电荷重心是否重合 双原子分子的极性取决于键的极性 多原子分子的极性取决于分子的空间构型 ◆空间结构不对称的是： ⒈AB2型分子：V形或角形（H2O H2S SO2） ⒉AB3型分子：三角锥形（NH3 PCl3 PH3） ⒊AB4型分子：不对称的四面体（CH3Cl CH2Cl2） ⒋注意：H2O2 CH2Cl2 等并不是对称结构。 * BeCl2 C2H2 直线型 180° BF3 NO3- 平面正三角型 120° CCl4 CH4 SiCl4 正四面体 109°28′ 中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数*m 2 ◆空间构型对称的是： ⒈AB2型分子：直线型 （CO2 CS2 BeCl2） ⒉AB3型分子：平面正三角形（BF3 SO3） ⒊AB4型分子：正四面体结构（CCl4 CH4 SiCl4） ⒋其他的对称结构：苯分子、乙烯、白磷等 对于ABm型分子中心原子的化合价的绝对值等于它的族序数，那么它是非极性分子。 *
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