分子的空间结构(第2课时)(免费阅读).ppt

* 分子空间构型 1、下列分子或离子中，空间构型为V型的是(　　） A、CS2 B、H2Se C、HCN D、ICl ２、下列分子中哪一个分子的空间构型为正四面体（　　） A、CHCl3 　B、CH3Cl 　　　　　　　　　　　　　 C、BBr3 　 D、SnCl4 Ｂ Ｄ 知识回顾 ３、下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为V形的是（ ） A、NH4+ 　 　 B、SO2 　　　　　　　　　　　　　　　　　 C、H3O+ 　　 D、OF2 Ｄ 知识回顾 SP型的三种杂化 实 例 空间构型 杂化轨道间夹角 杂化轨道数 参与杂化的原子轨道 SP3 SP2 SP 杂化类型 1个S 1个P 1个S 3个P 1个S 2个P 2个SP 3个SP2 4个SP3 180° 120° 109.5° 直线 正三角形 正四面体 BeCl2 C2H2 BF3 C2H4 CH4 CCl4 知识回顾 4、根据杂化理论回答下列问题： 120 180 107.3 140.5 109.5 键角 C2H4 CO2 NH3 H2O CH4 分子 表中各中心原子分别以何种杂化轨道成键？ 知识回顾 120 180 107.3 140.5 109.5 键角 杂化类型 C2H4 CO2 NH3 H2O CH4 分子 sp3 sp3 sp3 sp sp2 思考:CH4、H2O、NH3分子中的中心原子均采用SP3杂化，但为何键角存在差异？ 　　 与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四面体构型，其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别，这种杂化类型叫做等性杂化。 一、等性杂化和不等性sp3杂化 中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的σ轨道，如H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对，这样的4个杂化轨道显然有差别，叫做不等性杂化。 共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。 价层电子对互斥理论 二、确定分子空间构型的简易方法： 1、推断分子空间构型的具体步骤： ⑴、确定中心原子的价层电子对数，确定电子对的空间构型 n=2 直线形 n=3 平面三角形 n=4 正四面体 ⑵、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。 ① 若孤电子对数为0，则分子的空间构型和电子对的空间构型相同 ② 若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和电子对的空间构型不同。 课堂练习 分子空间结构 有无孤对电子 价电子对排布 价电子对数 H2O NH3 CH4 BF3 BeH2 CO2 分子 2 2 3 4 4 4 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 正四面体 无 有 正四面体 三角锥形 V形 应用反馈 试根据配位原子数目与中心原子价电子对数目之间的关系，确定下列分子的空间构型： NO2、SO2、AlCl3、CCl4、PCl3、HCl 2、推断离子空间构型的方法： 方法同分子空间构型的确定。区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。 课堂练习 利用价层电子对互斥理论判断下列离子的几何构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型。 NH2- H3O+ NH4+ SO42- PO43- SO2 OF2 PCl3 BF3 CS2 SiCl4 中心原子的杂化轨道类型 分子的空间构型 中心原子的孤对电子对 电子对的空间排布 中心原子的价电子对数 分 子 4 2 3 4 4 3 正四面体 0 正四面体 SP3 直线 直线 0 SP SP3 SP2 SP3 SP2 平面三角形 2 平面三角形 正四面体 正四面体 平面三角形 0 1 1 三角锥 V形 V形 *