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1233344455 xdgjhhjbbuby8u9n 相关回顾：1、共价键分类： 共价键 原子轨道的重叠方式和共价键的类型 2、共价键的特征： 1、共价键的饱和性： 2、共价键有方向性： H2S分子结构模型 一．分子的空间构型 杂化轨道：同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键过程中重新组合成一系列能量相等的新轨道，改变了原有轨道的状态。这一过程称为杂化，形成的新轨道叫杂化轨道。 2．注意问题： ①有几个轨道参与杂化，就形成几个杂化轨道。 BeCl2 直线型 180° 价电子对互斥理论 基本观点： 分子中的价电子对（成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。 价电子对（n)分布的几何构型 等电子原理 1、定义：具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。 2、利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的构型，在制造新材料等方面也有重要应用。 3、常见的等电子体:①SiCl4 SiO44- SO42- ② CO2 N2O BeCl2 * 分子的空间构型 即墨创新 高杰 π键: σ键: 头碰头 肩并肩 对比:从原子轨道重叠程度来, ______________________________________________________ π键重叠程度要比σ键重叠程度小很多 (σ) (σ ) 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反地电子配对成键，这便是共价键的饱和性。 这是因为，共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向形成，叫做最大重叠原理。 CH4分子结构模型 ②形成的新的杂化轨道能量、形状完全相同。 BF3 平面正三角型 120° CCl4 CH4 正四面体 109°28′ 问题讨论 杂化轨道 在成键时，能量相近的原子轨道形成杂化轨道。 为什么会呈现这样的几何构型呢？ n=2 n=3 n=4
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