分子间力氢键.ppt

三、氢键及其对物质性质的影响 氢键的本质 氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子还能够跟另外一个电负性大的原子Y之间产生静电引力的作用，成为氢键，表示为：X-H…Y（X、Y为N、O、F）。 氢键的特征 氢键既有方向性（X-H…Y尽可能在同一条直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。 氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。 氢键的存在 氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。 一个分子中的X-H与另一个分子的Y结合而成的氢键成为分子间氢键。如：水分子之间、甲酸分子之间，以及氨分子与水分子之间等。一般成直线型。 在某些分子里，如：邻羟基苯甲醛分子中，O-H与相邻的醛基中的O形成的氢键在分子内部，故称分子内氢键。不能在一条直线上。 * 分子间作用力 与氢键 水有三态变化: 固 液 气 吸热 吸热 放热 放热 0℃ 100℃ 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时，C12、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示? 【问题探究一】 干冰气化现象是物理变化还是化学变化？ 干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？ 分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力 【问题探究二】 干冰气化后化学性质是否发生变化？ 分子间作用力对物质化学性质有没有影响？ 【问题探究三】 分子间作用力如何影响物质的物理性质？ 184.4 58.78 -34.6 -188.1 沸点（℃） 熔沸点变化趋势 113.5 -7.2 -101 -219.6 熔点（℃） 254 160 71 38 相对分子量 I2 Br2 Cl2 F2 物质 熔沸点逐渐升高 卤族元素单质物理性质差异 熔沸点逐渐升高 三、分子间作用力 （1）存在：由分子构成的物质 1。概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力， 又称为范德华力。 （2）大小：比化学键弱得多。 2。意义：影响物质的熔沸点和溶解性等 物理性质 3。影响因素: 相对分子质量的大小。 4。影响物质溶解性大小的因素 溶质、溶剂分子的极性。 “相似相溶规律”：极性分子组成的溶质，易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质，易溶于非极性分子组成的溶剂 。为什么NH3极易溶于水？ 一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么? 氯化钠为离子化合物，在熔化状态下离子键断裂后成为自由移动的阳、阴离子；或在水分子作用下能够电离成自由移动的离子，从而能导电。而液态氯化氢是共价化合物，由分子组成，无自由移动的带电粒子，因此液态氯化氢不能导电。 干冰受热转化为气体，只是克服能量较低的分子间作用力，而二氧化碳分解则需要克服能量较高的共价键，因此比较困难。 分子间作用力的大小判断： 分子间作用力比化学键弱得多，约几个或数十个kJ.mol一1就能破坏这种作用力。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 例如：F2 Cl2 Br2 I2 CF4 CCl4 CBr4 CI4 分子间作用力比化学键弱得多 注意: a．分子间的作用力实质上是分子间的电性引力。 （P54拓展视野） b．范德华为荷兰物理学家。因他首先研究了分子间作用力，故这种力称之为范德华力。 c．分子内含有共价键的分子(如Cl2、CO2、H2SO4等)或稀有气体(如He、Ne等)单原子分子之间均存在分子间作用力。 d.分子间作用力比化学键弱得多. ①分子间作用力对物质的熔沸点、溶解度的影响规律： a．范德华力越大，（分子量越大）物质的熔沸点越高。 b．溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大，如CH4和HCl在水中的溶解情况，由于CH4和H2O分子间的作用力很小，故CH4几乎不溶于水，而HCl与H2O分子间的作用力较大，故HCl极易溶于水；同理，Br2、I2与苯分子间的作用力较大，故Br2、I2易溶于苯中，而H2O与苯分子问的作用力