2016届高三化学二轮复习 第三讲 氧化还原反应 离子反应b 习题.docVIP

时间：45分钟　分值：100分 一、选择题本题包括7小题，每小题6分，共42分 1．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是　　 A．Cr2O―→CrO B．HNO3―→NO2 C．SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO 答案　D 解析　Cr2O―→CrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。 2．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是　　 A．中性溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、SO B．pH＝1的溶液中：NO、K＋、CO、Br－ C．紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2－、Na＋、SO、I－ D．焰色反应为黄色的溶液中：CH3COO－、NH、AlO、Ba2＋ 答案　C 解析　Fe3＋不能大量存在于中性溶液中，A项不符合题意；强酸性条件下CO不能大量存在，B项不符合题意；能使紫色石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，C项所给离子可以大量共存；D项中NH与AlO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。 3．下列离子方程式不正确的是　　 A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO＋H2OHCO＋OH－ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋HCOH2O＋CO C．氢氧化铁溶于氢碘酸：2FeOH3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O＋6H＋4S↓＋3H2O＋2SO3 答案　D 解析　纯碱溶液因CO水解而显碱性，A项正确；OH－与HCO反应生成CO和H2O，B项正确；＋3价Fe在酸性条件下被I－还原为Fe2＋，I－被氧化为 I2，C项正确；S2O在酸性条件下发生反应，生成SO2和S，D项错误。 4．下列离子方程式表达正确的是　　 A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI2Fe2＋＋2H＋＋I2 B．向1 mol·L－1的AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO＋4NH＋2H2O C．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH＋OH－NH3·H2O D．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO 答案　D 解析　HI为强酸，应拆开写，A项反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，A项错误；氨水不能溶解AlOH3，B项反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAlOH3↓＋3NH，B项错误；NH4HCO3中的NH、HCO均能与OH－反应，C项反应的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－NH3·H2O＋CO＋H2O，C项错误。 5．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是　　 A．每生成16 mol N2转移30 mol电子 B．NaN3中N元素被还原 C．N2既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物质量之比为115 答案　D 解析　本题可根据化合价升降进行分析，NaN3中N元素化合价升高，被氧化，B项错误；KNO3中N元素化合价降低，被还原，故N2既是氧化产物又是还原产物，C项错误；还原产物与氧化产物质量之比为115，D项正确；每生成16 mol N2转移10 mol电子，A项错误。 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　　 A．加铝粉能产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、AlO，S2O B．cH＋/cOH－＝1010的溶液中：NO、Na＋、Fe2＋、SO C．使甲基橙变红的溶液中：Mg2＋、NO、K＋、SO D．强碱性溶液中：Ba2＋、Cl－、SiO、Na＋ 答案　C 解析　A项，加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，AlO、S2O在强酸性溶液中不能大量存在；B项，cH＋/cOH－＝1010的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中NO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋；C项，使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子之间不反应，能大量共存；D项，SiO和Ba2＋会生成沉淀，不能大量共存。 7．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 pH＝8 下列说法正确的是　　 A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的cOH－＝10－8 mol·L－1 B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－ C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证 D．实验②说明Na2S2O3具有还原性 答案　D 解析　Na2S2O3溶液的pH＝8，说明S2O水解，水的电离受到促进，由水电离的cOH－＝1×10－6 mol·L－1，A项错误；S2O水解是分步进行的，B项错误；因为氯