2016届高三化学二轮复习 第二讲 常用化学计量b 习题.docVIP

时间：45分钟　分值：100分 一、选择题本题包括7小题，每小题6分，共42分 1．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是　　 ①常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA　②含0.2 mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0. 2NA　③0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA　④等物质的量的SO2和SO3中含S均为NA A．一个B．二个 C．三个 D．四个 答案　C 解析　21 g O2与27 g O3中所含氧原子总数为×NA＝3NA，①正确；浓硫酸与铜反应过程中，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，②正确；CaCO3和Mg3N2的摩尔质量均为100 g/mol，且1 mol CaCO3和1 mol Mg3N2中均含50 mol质子，故0.6 g混合物中质子总数为×50×NA＝0.3NA，③正确；只说明SO2和SO3的物质的量相等，但未指明物质的量的多少，④错误。本题选C。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　 A．0.1 mol苯分子中含有双键数为0.3NA B．1 L 1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA C．标准状况下，22.4 L 己烷中含有的分子数为NA D． 50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子的数目为0.92NA 答案　B 解析　苯分子中无碳碳双键，A项错误；碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，第一步水解时阴离子数目增多，且溶液中还存在水的电离，故该碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA，B项正确；标准状况下己烷为液体，C项错误；浓硫酸与铜反应过程中，浓硫酸变为稀硫酸时反应终止，故转移的电子数目小于0.92NA，D项错误。 3．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是　　 A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 答案　C 解析　本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力。由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是答案　B 解析　用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。 5．将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是　　 A．原混合物中铜和铁各0.15 mol B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁 D．再加入上述200 mL稀硝酸，还会得到标准状况下2.24 L NO 答案　A 解析　第一次加硝酸时金属有剩余，溶液中一定不含Fe3＋，所以1 mol金属参加反应均失去2 mol电子，生成2.24 L NO转移0.3 mol电子，消耗金属0.15 mol，质量为18 g－9.6 g＝8.4 g，则第一次溶解的金属的摩尔质量为56 g·mol－1，是铁。同理，第二次溶解的金属的摩尔质量为64 g·mol－1，是铜。依据3Cu＋8HNO33CuNO32＋2NO↑＋4H2O，可知cHNO3＝×4÷0.2 L＝2 mol·L－1；D选项，再加入硝酸，HNO3与0.15 mol Fe2＋反应，依据电荷守恒可知生成0.05 mol NO，错误。 6．下列有关溶液配制的说法正确的是　　 A．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将