2016届高三化学二轮复习 第五讲 化学反应与能量变化b 习题.docVIP

时间：45分钟　分值：100分 一、选择题本题包括7小题，每小题6分，共42分 1．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是A．曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化 B．曲线可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化 C．该反应不需要加热就能发生 D．该反应的ΔH＝E2－E1 答案　D 解析　曲线Ⅰ表示没有使用催化剂和曲线Ⅱ表示使用了催化剂是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。 2．下列关于化学反应的描述中正确的是　　 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOHaq＋HClaqNaClaq＋H2Ol　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量 C．COg的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示COg的燃烧热的热化学方程式为2COg＋O2g2CO2g　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．已知2Cs＋2O2g2CO2g　ΔH＝a kJ·mol－1,2Cs＋O2g2COg　ΔH＝b kJ·mol－1，则b＞a 答案　D 解析　木炭、镁条等物质的燃烧，需要加热才能发生，但均为放热反应，A项错误；醋酸电离时要吸热，因此含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B项错误；燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，表示CO燃烧热的热化学方程式中CO的化学计量数为1，C项错误；2COg＋O2g2CO2g　ΔH＝a－b kJ·mol－1，该反应为放热反应，故a－b＜0，即b＞a，D项正确。 3．下列说法正确的是　　 A．反应2SO2g＋O2g2SO3g在有催化剂和无催化剂条件下的ΔH不同 B．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变 C．已知： 共价键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol－1 436 243 431 则可以计算出反应H2g＋Cl2g2HClg的ΔH为－183 kJ D．25 ℃时，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，若混合后溶液满足cH＋＝cOH－＋cNH3·H2O，则可推出a＝b 答案　D 解析　催化剂只能改变活化能和反应速率，不能改变反应热，A项错误；沉淀溶解达到平衡的标志之一是溶液中的离子浓度不变，溶液中离子浓度的大小与难溶物质中阴阳离子的比例有关，可能相等，也可能不相等，B项错误；反应H2g＋Cl2g2HClg的ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，ΔH的单位为kJ·mol－1，而不是kJ，C项错误；若a＝b，则溶液混合后完全反应生成NH4Cl，根据物料守恒得：cNH＋cNH3·H2O＝cCl－，根据电荷守恒得：cNH＋cH＋＝cCl－＋cOH－，联立两式，消去cCl－得质子守恒式：cH＋＝cOH－＋cNH3·H2O，D项正确。 4．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于下列热化学方程式的说法中，正确的是　　 C2H2g＋O2g2CO2g＋H2Ol ΔH＝－1300 kJ·mol－1 A．有NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子生成时，放出1300 kJ的能量 答案　D 解析　A项，有NA个电子转移时，只有0.1 mol乙炔反应，反应放出130 kJ的能量，错误；B项，有NA个水分子生成且为液体时，反应放出1300 kJ的能量，错误；根据方程式放出1300 kJ的能量即生成2 mol CO2，含8NA个碳氧共用电子对，C错误，即D项正确。 5．已知下列两个热化学方程式： 2COg＋O2g2CO2g ΔH＝－586.7 kJ·mol－1　 2H2g＋O2g2H2Ol ΔH＝－571.6 kJ·mol－1　 实验测得：CO与H2的混合气体5.8 g，完全燃烧时，放出的热量为87.25 kJ，则混合气体中CO和H2的体积比为　　 A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶3 答案　B 解析　该题考查化学反应热。设CO x mol，H2 y mol，则 解得x＝0.2，y＝0.1，所以体积比为2∶1。答案选B。 6．下列有关反应热的说法正确的是　　 A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应