2016届高三化学二轮复习 第六讲 化学反应速率与化学平衡b 习题.docVIP

时间：45分钟　分值：100分 一、选择题本题包括7小题，每小题6分，共42分 1. 已知：2SO2g＋O2g2SO3g　ΔH＜0且压强p1＜p2，下列图象中曲线变化错误的是　　点击观看解答视频 答案　C 解析　该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的平衡转化率降低，A项正确；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量增大，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，由于平衡逆向移动，故升温瞬间v逆v正，D项正确。 2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应Xg＋2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是　　 ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②B．①④ C．②③ D．③④ 答案　C 解析　X、Y、Z的物质的量之比等于其化学计量数之比，不能作为平衡的标志，①错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的标志，②对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，③对；单位时间内生成n mol Z的同时生成n mol Y时正、逆反应速率相等，④错。 3．已知：Ag＋2Bg2Cg　ΔH＝－Q kJ·mol－1Q＞0，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是　　 A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小 B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJ C．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大 D．平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大 答案　D 解析　 反应体系中全为气体物质，故气体的总质量不变，而容器恒容，因此气体的密度始终不变，A项错误；该反应为可逆反应，反应不能进行完全，故放出的热量小于Q kJ，B项错误；平衡后再通入1 mol氦气，虽然压强增大，但各物质的浓度均不变，因此平衡不移动，A的转化率不变，C项错误；平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但A的浓度增大，D项正确。 4．某密闭容器中进行如下反应：3Xg＋Yg2Zg，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足　　 A．1＜＜3 B．2＜＜3 C．1＜＜5 D．1＜＜2 答案　C 解析　本题利用极端假设法分析。设X、Y的初始物质的量分别为x mol、y mol，若Y全部转化，则X转化了3y mol，平衡时X为x－3y mol，生成的Z为2y mol，故x－3y＝2y，得＝5；若X全部转化，则转化的Y为 mol，平衡时Y为 mol，生成的Z为x mol，故y－＝x，得＝1。而可逆反应中反应物的转化率不可能为100%，故X、Y的初始物质的量之比的范围为1＜＜5。 5．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是　　物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L－1 0.5 0.5 0 0 平衡浓度/mol·L－1 0.1 0.1 0.4 0.4 A.反应达到平衡时，X的体积分数为10% B．该温度下反应的平衡常数K＝16 C．保持温度不变，增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol·L－1 答案　C 解析　本题考查了化学平衡知识，意在考查考生的判断能力和计算能力。根据表中所给数据，可得反应方程式为Xg＋YgZg＋Wg，反应达到平衡时，X的体积分数为×100%＝10%，A选项正确；K＝＝16，B选项正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C选项错误；设达平衡时W的浓度为c mol·L－10＜c＜0.8，则16＝，解得c＝0.64，D选项正确。 6．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应Ag＋BgxCg＋Ds，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法中正确的是A．反应方程式中的x＝1 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D D． t1～t3间该反应的平衡常数均为4 答案　D 解析　t2时刻时C的浓度瞬间增大，且平衡不发生移动，用排除法：温度、催化剂均不可，只改变C的浓度也不符合，只能采取相当于加压的措施或体积不变的情况下同时加入一定比例的A、B、C，所以此反应为等体积反应，x＝2，A、B选项错误；C选项，