2017高考化学一轮复习酸碱盐氧化物的概念考点精练.doc

铜的电解精炼 　 一．选择题（共16小题） 1．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　） 　 A． 电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e﹣=Cu 　 B． 氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 　 C． 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 　 D． 电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 　 2．下列说法中正确的是（　　） 　 A． 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022 　 B． FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3 　 C． 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 　 D． 向0.1 mol?L﹣1 氨水中加少量水，pH减小，c（OH﹣）/c（NH3?H2O）增大 　 3．下列关于工业生产的说法中正确的是（　　） 　 A． 硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成 　 B． 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应 　 C． 工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率 　 D． 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极 　 4．电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是（　　） 　 A． 与电源正极相连的电极是粗铜板 　 B． 阴极发生反应：Cu2++2e﹣═Cu 　 C． 电解池的阳极材料为粗铜 　 D． 粗铜板上发生还原反应 　 5．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　） 　 A． 电解结束后，在阳极底部会有阳极泥产生，主要成分是铁、金和银 　 B． 电解结束后，溶液中Cu2+浓度变大 　 C． 纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 　 D． 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 　 6．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（　　） 　 A． 粗铜板为阳极 　 B． 粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 　 C． 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu 　 D． 精铜的纯度可达99.95%～99.98% 　 7．下列有关工业生产叙述正确的是（　　） 　 A． 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 　 B． 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 　 C． 氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 　 D． 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 　 8．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是（　　）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） 　 A． 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu 　 B． 电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变 　 C． 电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni 　 D． 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属 　 9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　） 　 A． 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 　 B． 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 　 C． 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 　 D． 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 　 10．下列有关工业生产叙述正确的是（　　） 　 A． 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 　 B． 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 　 C． 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 　 D． 侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体 　 11．下列描述中，不符合生产实际的是（　　） 　 A． 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 　 B． 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 　 C． 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 　 D． 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 　 12．下列说法正确的是（　　） 　 A． 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等 　 B． 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 　 C． 对于△H＜0，△S＞0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快 　 D． S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H2 　 13．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是（　　） 　 A． 电解时阴极发生还原反应