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中考压轴题 计算 命题热点 一、注意培养联系生活实际的能力，考查有关化学式的计算 【练1】某同学为补充维生素，服用XX牌多维生素片，该药品标签如图所示。请计算：(H 1 C 12 N 14 O 16) ⑴ 按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生B2的质量 为 mg。 ⑵ 维生素B2的相对分子质量为 ，其中氢、氧两元素的质量比为 。 【练2】右图为某品牌“葡萄糖酸钙口服液”的部分说明。 请计算：H-1 C-12 O-16 Ca-40 （1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为 。 （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 。 （3）生长期青少年每天钙的摄入量不得低于1200 mg。 某学生通过食品、乳制品等平均每日钙摄入量为828 mg，若用此口服液补充钙摄入量的不足，他每天需要服用口服液 mL。 二、注重培养创新思维的能力，考查物质组成的定量分析 解题首先要掌握“基本方法”，进一步要掌握“巧”、“活”、“快”、“准”的技巧。 极值估算法 利用混合物中某些特定数值（如相对原子质量、相对分子质量、质量分数、分子组成中某原子个数、消耗某反应物的量等）的平均值必皆与各组分相应值之间的原理，观察估算的方法。 【练3】有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 ( Mg-24 K-39 Na-23 C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 ) A．样品中一定含有NaCl B．样品中一定含有MgCO3 C．样品中一定含有Na2CO3 D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 【练4】有一种不纯的CaCO3固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种杂质。取该样品12.0g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断错误的是 A．样品中一定没有CuSO4 B．样品中一定含有Na2CO3和NaCl C．反应后溶液中的溶质为CaCl2和NaCl D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 【练5】 两种金属的混合粉末15 g，跟足量稀盐酸充分反应，恰好得到1g氢气。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物的是（ ） （Cu-64 Fe-56 Zn-65 Al-27 Mg-24 Ag-108） A.Mg和Ag B. Cu和Zn C. Al和Fe D. Mg和Al 差量法 化学反应前后，某些化学量出现差值。而在化学计算中，应用这种差值作为解题的突破口，可以使解题快速准确。 按差值的性质来说，它可以分为质量差、气体体积差等。在解题时，如果利用此法，则必须仔细分析题意，找出相关化学量的差值进行计算。 【练6】 把100g铁棒放入硫酸铜溶液中，过一会儿去处，洗净、干燥后称量铁棒的质量为103g，则析出铜的质量为（ ） （ O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 ） A.22g B.24g C.26g D.28g 【练7】把一氧化碳通过2g加热的赤铁矿石（主要成分是氧化铁），带反应完成后，测的固体物质的质量为1.52g，计算：①生成了多少克铁。②该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少。（ C-12 O-16 Fe-56） 【练8】向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？（ O-16 S-32 H-1 Zn-65 ） 守恒法 在化学反应中主要有质量守恒、原子个数守恒，在化学式中主要由正负化合价数值守恒等守恒关系。如能恰当运用这些守恒关系，就能开拓解题思路。 【小结】用元素守恒法进行计算：找出反应前后元素或原子团中几种元素不变质量不变 【练9】（07中考）40．（3分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（ O-16 S-32 Cu-64 H-1 ） （1）请完成该反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + （2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8 g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 g。 （3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全