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临川二中2010—2011学年度下学期第二次月考 高二年级化学试题 命题人：何明根 审题人：王艳 总分：100分 完成时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）．水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ） A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C．氨水能导电，说明氨气是电解质 D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子. 某溶液中存在O3―，M为短周期元素，且M元素原子最外层电子数比内层电子总数的2倍还多1。则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ） A．Na+、H+、SO42―、― B．Na+、Ca2+、O32―、Al3+ C．Na+、K+、、H+ D．K+、SO42―、Cl―、CO32―．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ）A．二氧化硅 B．干冰 C．晶体硅 D．氢氧化钠 g2++2H2O。关于该电池说法正确的是（ ） A．放电时H+在正极反应得电子 B．正极反应式为：H2O2+2e― 2OH― C．镁合金为电池负极，发生氧化反应 D．电池工作时，电解质溶液的pH降低 6．将11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（ ）mol NO B．0．1mol NO、0．2mol NO2 和0．05mol N2O4 C．0．2mol NO2和0．1mol N2O4 D．0．6mol NO 7．某有机物的结构式如图所示，其名称正确的是： A、5-乙基-2-已烯 B、2-甲基庚烯 C、3-甲基-5-庚烯 D、5-甲基-2-庚烯 8．某有机物的分子结构如下表示：CH3-CH-C≡C-CH=CH- -CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共平面（ ） 这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是：（ ）1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．1 cm3铁所含的铁原子数是ρNA／56(ρ是铁的密度，单位为g·cm―3) C． 2.24L CO2与足量的Na2O2转移的电子总数为0.1NA D．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 11．下列离子方程式正确的是 （ ） A．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：Al（OH）3+3H+ Al3++3H2O B．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O 2H++Cl―+ClO― C．用氨水吸收过量二氧化硫气体：2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO32―+H2O D．用醋酸清洗暖瓶中的水垢：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ 12．A～D有如图所示的转化关系，其中A既可为单质又可为气态氢化物，D是最高价氧化物的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是。 A．氯 B．铁C．碳 D．氮 ．―1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L―1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ） A．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol―1 B．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol―1 C．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol―1 D．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol―1 15．下列叙述正确的是A．95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 ．由海水制备无水氯化镁，主要有以