2015年高考冲刺化学大题百题精练(解析版)专题09 综合制备实验和性质实验(第01期).doc

1．（14分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题： （1）按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。 （2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_____________________________。 （3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为__________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。 （4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是___________________(用离子方程式表示)。 【答案】(14分，每空2分) （1） 分液漏斗； 品红试纸退色，石蕊试纸变红 ； BaSO4 （2） C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O （3） ③②④ ； 赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验 （4） Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑ 考点：考查Fe、C与浓硫酸的反应，对实验方案的评价，方程式的书写 ．（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。 现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248） 步骤如下： ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。 ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。 ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 ⑤进行减压过滤并干燥。 仪器B的名称是________。其作用是_______________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 （2）步骤④应采取的操作是 、 。 （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。 （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下： 滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定滴定后读数（mL） 第一次 0.30 31.12 第二次 0.36 31.56 第三次 1.10 31.88 则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。 【答案】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；冷凝回流；增加反应物的接触面积，提高反应速率 （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3）Na2SO4；取少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层溶液，再加氯化钡溶液，若出现混浊，则含有Na2SO4，反之不含 （4）酸式；103.2%；其含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度 考点：考查物质制备实验方案设计与探究 ．（16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： （1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。 （2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无