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2017届西乡中学高三化学“过五关闯六将” 非选择题练习 第一关 理综26题 以元素化合物性质为主题的综合题 1．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之________________________。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。 ． 请回答下列问题： （1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 。 （2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。 （3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。 （4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。 ①阳极反应式为 。 ②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 （填：增大、减小或不变）。 （5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。 （6）已知：常温下，。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2()＝ 。 3．废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝（1）的离子方程式为_________，固体。 （2）LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。 （3）4．亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下： （1）NaCN的电子式为 　；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 　溶液，再用蒸馏水稀释。 （2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为 ； 。 （3）流程图中在反应器中发生的主要反应的方程式为 　 。 （3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 　 。 （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] 　 K4[Fe(CN)6](选填：“＞”、“＝”、“＜”)。 （5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式： 3K4Fe(CN)6=KCN+Fe3C+C+ (CN)2↑+N2↑ （6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2?(CN)6]，写出 2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。 （7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4 = KHSO4 +Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O （未配平） 有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为 mol. (1)工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下［已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。］： ①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_______________