新课标全国卷1全解.doc

2013年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷　新课标Ⅰ) 化学7．化学无处不在下列与化学有关的说法不正确的是(　　)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气碘是人体必需微量元素所以要多吃富含高碘酸的食物黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料其结构简式如右所示。下列有关香叶醇的叙述正确 的是(　　)香叶醇的分子式为C不能使溴的四氯化碳溶液褪色不能使酸性高锰酸钾溶液褪色能发生加成反应不能发生取代反应短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)－、X＋　　　　　　B．X＋、Y＋＋、Z D．X＋、Z－银质器皿日久表面会逐渐变黑这是生成了Ag的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液再将变黑的银器浸入该溶液中一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)处理过程中银器一直保持恒重银器为正极被还原生成单质银该过程中总反应为2Al＋3Ag＋Al黑色褪去的原因是黑色Ag转化为白色AgCl已知(AgCl)＝1.56×10－10(AgBr)＝7.7×10－13(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO浓度均为0.010 mol·L－1向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO溶液时三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)－、Br－、CrOCrO、Br－、Cl－－、Cl－、CrO－、CrO、Cl－分子式为C的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇若不考虑立体异构这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(　　)种 B．28种种 D．40种下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项 目的 分离方法原理分离溶于水中的碘 乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同除去KNO固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法实验室合成环己烯的反应和实验装＋H 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量密度(g·cm－3)沸点/℃溶解性环己醇 100 0.961 8 161 微溶于水环己烯 82 0.810 2 83 难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后开始缓慢加热a控制馏出物的温度不超过90 ℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤分离后加入无水氯化钙颗粒静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是________________。(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段________(填正确答案标号)。立即补加 B．冷却后补加不需补加 D．重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。(6)在________(填正确答案标号)。圆底烧瓶 B．温度计吸滤瓶 D．球形冷凝管接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。(15分)锂离子电池的应用很广其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时该锂离子电池负6C＋＋＋－。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(1)LiCoO2中元素的化合价为________。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________。(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________________________；可用盐酸代替H和H的混合液但缺点是________________。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。(5)充放电过程中发生LiCoO与Li－之间的转化写出放电时电池反应方程式________________________________________________________