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离子反应 酸、碱、盐的电离 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 1 电离定义： 2 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。 3、电离方程式的书写 ②等号右边离子所带的电荷总数为0 ①等号两边各元素的原子个数相等 检查： 电离方程式： NaCl = Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团不能拆 判断电离方程式的正误并改正。 H2+ H2SO4 SO42- + MgCl2 Mg+2 + Cl- FeSO4 Fe2+ + S2_ H2SO4 2H+ + SO42- MgCl2 Mg2+ + 2Cl_ 4O2_ + NH3·H2O NH4+ + OH- FeSO4 Fe2+ + SO42- NH3·H2O NH4+ + OH- SO42-、NO3-、 CO32- 、NH4+ 等原子团不能拆开。 CH3COOH、 NH3·H2O 学以致用 书写下列物质的电离方程式: Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- FeSO4 Fe2+ + SO42- Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3- 2、离子反应 发生的本质 溶液中某些离子的减少 三、离子反应 1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应 3、离子反应发生的条件 （1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3 （2）生成气体，如 CO2 、H2S、SO2 （3）生成难电离物质，如 H2O、CH3COOH、NH3.H2O 1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 四、离子方程式： ? 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。 新知识 离子方程式如何书写呢？ (1)写出正确的化学方程式。 (2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。 2、离子方程式的书写步骤 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ (3)删去方程式两边不参加反应的离子（两边相同的可以抵消）。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ (4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 写 改 删 查 ? 易溶于水、易电离的物质要写成离子形式； ? 难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍用化学式表示。 注意！ 哪些是易溶、 易电离的物质以及难溶 的物质呢？ ?1.易溶、易电离的物质 要拆开成离子 ?强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。 ?强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ?可溶性盐（211页）:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。 ? 2.单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱、难溶于水的物质一律写化学式，不能拆分！ 弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3 弱碱：NH3·H2O 难溶物：Fe(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2、 BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 (查211页) 氧化物：SO2、CO、CuO、H2O 单质：Cl2、Fe、O2 1. “写”正 确 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。 2. “拆” 把 在水溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式；难 溶的 物 质 或难 电离的 物质 以及 气体 等仍用化学式表示。 3. “删” 删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子 4. “查”检查离子方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相 等 例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 ? + H2O CaCO3 +2H +==Ca2++H2 O + CO2 ? CaCO3 +2H + + 2Cl -==Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 ? 不可拆的：气体；单质、氧化物、 难溶物、弱