2015-2016学年高中化学专题三从矿物到基础材料练习苏教版必修1.doc

专题三 从矿物到基础材料 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　Cu—64第卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。 1．(2015·北京市朝阳区高一期末)下列物质的用途叙述不正确的是(　　) A．硅是制造光导纤维的材料 B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．二氧化硅是制取粗硅的原料 D．水玻璃可用作木材防火剂 【解析】　制造光导纤维的原料是二氧化硅。 【答案】　A 2．下列有关说法中不正确的是(　　) A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B．明矾溶于水后可得到少量的Al(OH)3这种有强吸附性的物质，故明矾可作净水剂 C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 【解析】　A项，治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A对；B项Al(OH)3能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B对；C项，馒头制作过程中加小苏打中和酸，C错；D项，耐火材料对热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D对。 【答案】　C 3．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是(　　) 加NaOH溶液溶解　通入过量CO2　过滤　加盐酸酸化　灼烧 A． B． C． D． 【解析】　从铝土矿中提取Al2O3的流程为 【答案】　B 4．自然界中常见金属元素含量最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属最早获得成功的反而是含量少的铜，含量最多的铝是最晚冶炼出来。下列有关金属的说法正确的是(　　) A．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆 B．日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金 C．生铁易生锈不耐腐蚀，但纯铁具有耐腐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁 D．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短 【解析】　A项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，Al之所以常用是从价格方面考虑的；C项，不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等；D项，铝在空气中表面易生成氧化膜，从而对内部起保护作用，延长了铝制品的使用寿命。 【答案】　B 5．做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是(　　) A．砂纸打磨 B．泡在烧碱溶液里 C．泡在盐酸里 D．泡在热水里 【解析】　氧化铝可与氢氧化钠和盐酸反应，生成可溶性盐。氧化铝不溶于热水。 【答案】　D 6．下列不属于铝热反应的是(　　) A．Fe＋Al2O3 B．Al＋MnO2 C．Al＋Fe3O4 D．Al＋Cr2O3 【解析】　铝热反应指的是金属铝和其他金属氧化物发生的置换反应。 【答案】　A 7．下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．大理石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．向“水玻璃”中加入稀硫酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ C．硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．澄清石灰水中通入过量的CO2气体：CO2＋OH－===HCO 【解析】　A是正确的；B中Na2SiO3是溶于水的盐，是强电解质，在水溶液中全部电离，所以应写成离子的形式，B错；C中SiO2是难溶于水的物质，苛性钠溶液是强电解质溶液，所以写成离子形式是正确的；D实际上是CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O和CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2两个方程式叠加得到的化学方程式：2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2，然后将化学方程式改写成离子方程式即是D。 【答案】　B 8．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是(　　) A．苛性钠溶液 B．水 C．氢氟酸 D．稀盐酸 【解析】　Na2SiO3能与稀盐酸反应生成沉淀，CaCO3与稀盐酸反应生成气体，SiO2与稀盐酸不反应。 【答案】　D 9．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是(　　) A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe3O4 D．FeO 【解析】　KSCN溶液只有遇到Fe3＋时才能变红色，题述四种物质中，只有FeO溶于盐酸后只得到Fe2＋，加入氯水后Fe2＋被氧化成Fe3＋，故只有D正确。 【答案】　D 10．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。下列对于该反应的说法中不正确的是(　　) A．该反应