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专题2 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到基础材料 1．(2014四川理综，3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：选D　A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3在溶液中电离出的HCO不能完全电离，故在离子方程式中只能写为HCO形式，故正确的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C.Al(OH)3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D.铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。 2．(2014重庆理综，2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是(　　) A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析：选C　SO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A项错误；Br2和NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，B项错误；CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确；BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，D项错误。 3．(2014江苏理综，4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　) A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 解析：选B　晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以用作半导体材料，与其熔点、硬度无关，A项错误；氢氧化铝具有弱碱性，能中和过量的胃酸，B项正确；漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性，不是不稳定性，C项错误；氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料，跟它能与酸反应没有关系，D项错误。 ．(2013山东理综，6分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　) A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 解析：选A　本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。 ．(2013大纲理综，15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： ②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题： (1)写出反应1的化学方程式___________________________________________________。 (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________。 (3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式_________________________________________________________________________________。 (4)电解制铝的化学方程式是______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_________________________________________________________。 解析：本题主要考查硅、铝及其化合物的性质等，意在考查考生的分析推理能力。(1)因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与NaOH反应生成硅酸钠，后者与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的Ca2＋与SiO反应生