专题3从矿物到基础材料质量检测(三)(苏教必修1).doc

[从矿物到基础材料](满分100分　时间90分钟) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列说法中正确的是(　　) A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料 B．工业上镁的制备是电解熔融MgO C．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中 D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应 解析：B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点更高，熔化消耗能量更多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。 答案：A 2．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于强酸又能溶于强碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析：铝在常温下可与O2反应，A错；铝能与氯气反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。 答案：C 3．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是(　　) A．NaOH　　　　　　　　B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2 解析：硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液中加入氢氧化钠产生的现象依次为有刺激性气味的气体生成、无明显现象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有红褐色沉淀生成。 答案：A 4．下列有关硅及其化合物的说法错误的是(　　) A．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应 C．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂 解析：SiO2可以与氢氟酸反应。 答案：B 5．将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 解析：题给四种化合物都可溶于稀盐酸。滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水呈红色，说明该化合物溶于盐酸后产生Fe2＋，不产生Fe3＋，只有A项符合要求。 答案：A 6．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有(　　) A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 解析：因Fe较Cu活泼，可发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，当Fe有剩余时，溶液中不可能存在Fe3＋、Cu2＋，故容器中含有Cu、Fe2＋、Fe，D项正确。 答案：D 7．[双选题]蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是(　　) A．沉淀X的成分是SiO2 B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 解析：蛇纹石中加过量盐酸后，SiO2不溶解，沉淀X为SiO2，滤液中含MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl，阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，若在Y中加氨水，沉淀的成分是Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3。 答案：AC 8．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(　　) 解析：MgSO4、Al2(SO4)3与NaOH同时反应生成沉淀，当NaOH溶液过量时，会使氢氧化铝沉淀溶解。 答案：D 9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1 ∶2，则加入铝粉的质量为(　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 解析：根据反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。产生H2的质量比为1∶2时盐酸的量不足，于是根据0.3 mol盐酸产生H2为0.15 mol，可知与NaOH反应产生的H2为0.3 mol，则求出放入的铝片应为0.2 mol，即5.4 g。 答案：A 10．(2010·福建高考)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是(　　) 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO