化学计量在实验中的应用17428.pptVIP

你知道吗？ 感受阿伏加德罗常数 知识链接 * 第 二节 化学计量在实验中的应用 想一想? 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？ 化整为零，化大为小 2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？ 化零为整，积小成大 　　一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数， 每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万 年才能数完． 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算 （单位） （物理量） 摩尔 物质的量 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号 长 度 质 量 时 间 电 流 强 度 热力学温度 发 光 强 度 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩 尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 质 的 量 一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集体。 单位为摩尔（简称“摩”）（mol） 例如 ：1、H2SO4 的 物质的量 不能简化为 H2SO4的量，也不能写成 H2SO4的质量或 H2SO4的数量 1、物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ， 是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字; 2、粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子 、原子团等； 3、若用中文表示物质的量，粒子要指明,或者用化学式表示。 注 意 2、1mol水、1mol水分子、1molH2O,哪个表述 是错误的？ 阿伏加德罗生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长． 思考：1mol粒子的集体是多少？其衡量基准是什么？ 把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为NA 即 NA≈6.02×1023mol-1 注意 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023 个 国际规定： 1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 　　如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 判断 下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02*1023 （B）摩尔是七个基本物理量之一 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位 （C）摩尔是物质的质量单位 摩尔是物质的量的单位 （D）1摩尔大米约含有 6.02×1023个米粒 物质的量只用于微观粒子，不能用于宏观的。 填空 （1）1 mol 碳原子含有约 个碳原子 1× 6.02×1023 （2）0.3 mol 硫酸分子含有约 个硫酸分子 0.3×6.02×1023 （3）10 mol 钠离子含有约 个钠离子 10×6.02×1023 物质的量 (n) = 物质所含微粒数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA) 填空 （4）1 mol Na2SO4含有 mol Na+ 2 mol SO42－ 1 个氧原