策略物质的量方面试题的求解技巧.docVIP

策略 2　物质的量方面试题的求解技巧 金点子： “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。 对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。 对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是　　　　（ ） A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 方法：通过溶液中的离子进行整体分析。 捷径：题中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1 = 0.01mol，n（Cl—）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n（Cl—）= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C（Cu2+）= 0.05mol·L—1。以此正确的是B。 总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。 例题2 ：（2001年上海高考）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B. 18g水中含有的电子数为10NA C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D. 在1 L 2 mol·L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 方法：根据题意对选项逐一化解。 捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多，所以A选项错误。B.18g水为1mol水，其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式，相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46g NO2即为1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正确的为A。 总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。 例题3 ：（1997年全国高考）分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( ) A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大 C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大 方法：从温度对溶解度的影响分析。 捷径：溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。 总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。 例题4 ：（1993年全国高考） 右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ） A．40℃时,将35 g 食盐溶于100 g 水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体 B．20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% C．60℃时,200 g 水中溶解80 g 硫酸铜达饱和。当降温至30℃时,可析出30 g 硫酸铜晶体 D．30℃时,将35 g 硝酸钾和35 g 食盐同时溶于100 g 水中,蒸发时,先析出的是氯化钠 方法：从溶解度曲线进行分析比较。 捷径：从溶解度曲线可知，A选项中， 0℃时，NaCl的溶解度为35.7g，所以35g NaCl溶于100 g水中，0℃时未饱和，不能析出晶体。20℃时，KNO3