大学化学A期末试卷..docVIP

********学院2011-2012学年度第一学期期末考试试卷 大学化学课程 A卷(答案联系电 考核方式：闭卷 考试时间：100分钟 题号 一 二 三 四 五 总分 统分人 复查人 分数 得 分 评卷人 一、判断题 （判断下列各题对错，在题前的括号里，对的打“√”, 错的打“×”，每小题1分，共20分） （ ）1、核外电子的能量只与主量子数有关。 （ ）2、高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统。 （ ）3、ΔH,ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。 （ ）4、273K,101.325kPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS0,ΔG=0。 （ ）5、系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。 （ ）6、在缓冲溶液中，只要每次加少量强酸或强碱，无论添加多少次，缓冲溶液始终具有缓冲能力。 （ ）7、液体的凝固点是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。 （ ）8、由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。 （ ）9、溶质是强电解质或其浓度较大时，溶液的蒸汽压下降不符合拉乌尔定律的定量关系。 （ ）10、当弱电解质解离达到平衡时，溶液浓度越小，弱电解质的解离程度越强。 （ ）11、状态函数不一定都具有加和性。 （ ）12、H2 和H2之间仅存在色散力。 （ ）13、盐类水溶液电解时，在阳极，OH —比含氧酸根离子易放电。 （ ）14、分子电偶极矩的数值越大，表示分子的极性越大。 （ ）15、由单齿配体形成的配合物，内界中心离子配位数等于配位体总数。 （ ）16、锌锰干电池属于可逆电池。 （ ）17、在电池反应中，电动势越大的反应速率快。 （ ）18、金属键和共价键一样都是通过自由电子而形成的。 （ ）19、S电子与S电子间配对形成的键一定是σ键，而P电子与P电子间配对形成的键一定是兀键。 （ ）20、在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。 得 分 评卷人 二、选择题 （选出一个正确答案，并将正确答案的字母填写在括号内。每小题1分，共20分） 1、已知Ks ?(CaCO3) = 4.96×10 -9，Ks ?{Ca3(PO4)2}= 2.07×10 -33锅炉用水中含有CaCl2 和CaSO4 而易形成锅垢，为此必须把Ca2+除去，常用方法是（ ） A．加Na3PO4 B．加Na2CO3 C．先加Na3PO4 再加Na2CO3 D．先加Na2CO3 再加Na3PO4 2、电解NiSO4 溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阳极和阴极的产物分别是（ ） A．Ni 2+,Ni B．Ni2+,H2 C．Fe2+, Ni D．Fe2+, H2 3、下列物质水溶液中，凝固点最低的是（ ） A．0.2mol·kg-1 C12H22O11 B．0.2mol·kg-1 HAc C．0.2mol·kg-1 NaCl D．0.1mol·kg-1 HAc 4、已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·kg-1，氯气分压减少到0.1×100kPa 时，该电极的电极电势应为（ ） A．1.358V B．1.3284V C．1.3876V D．1.4172V 5、25℃时，Ksp{Mg(OH) 2}= 5.6×10-12，则Mg(OH) 2 在0.01mol·kg-1 的NaOH溶液中的溶解度为（ ） A．5.6×10-9 mol·kg-1 B．5.6×10-