甘肃省民乐中2013-2014学年高二第一学期期中考试化学试题.doc

民乐一中2013-2014学年第一学期期中考试 高二化学试卷 命题人 王连 I卷 一、选择题（20ⅹ3） 1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A．Ba(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2.下列过程中△H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 ( ) C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 3.热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是 A．分子个数 B．原子个数 C．物质质量 D．物质的量 4．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 5.恒温恒容下，化学反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量氩气，N2O4的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 ６. 下列说法正确的是 ( ) A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 ７. 在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ８. 下列说法中正确的是 ( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应 C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 ９.在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)Q(g) △H0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（ ） A．密度增大 B.平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D. 平衡逆向移动 10.下列说法正确的是 ( ) A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行 11. 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 12.下列电离方程式中，错误的是 ( ) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HF H＋＋F－ C．HI H＋＋I－ D．Ba(OH)2 === Ba2＋＋2OH－ 13．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 ( ) A.+283.5kJ/mo B .+ 172.5kJ/