大学竞赛辅导-无机化学实验试题..doc

一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式 1．向KI溶液中滴加FeCl3溶液 2 Fe3+ + 2 I- ＝ 2 Fe2+ + I2 2．向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液 2 Hg2+ + Sn2+ + 2 Cl- ＝ Hg2Cl2 + Sn4+ 白色沉淀 或者 Hg2Cl2 + Sn2+ ＝ 2 Hg + Sn4++ 2 Cl- 3．向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液 2 S2O32- + I2 ＝ S4O62- + 2 I- 4．向Bi(NO3)3溶液中加入过量NaOH溶液后滴加氯水 Bi3+ + 6 OH- +Cl2 + Na+＝ NaBiO3 + 2 Cl- + 3H2O 5．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+ ＝ 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O 6．向Hg2(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液 Hg22+ + 2 OH- + ＝ Hg + HgO + H2O 生成黄色沉淀 7. KMnO4受热分解 2 KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2 8．向AgNO3溶液中滴加少量Na2S2O3溶液 Ag+ + S2O32- === Ag2S2O3 白色沉淀 Ag2S2O3 + H2O === Ag2S + H2SO4 沉淀逐渐变黄、变棕，最后变黑 9．Cu(NO3)2受热分解 2 Cu(NO3)2 === 2 CuO + 4 NO2 + O2 黑色固体，放出棕色气体 10．向三氯化铁加入硫氰酸钾溶液，再加入过量二氯化锡溶液 Fe3+ + n SCN- === Fe(SCN)n3-n n＝1~6 溶液变红 2 Fe(SCN)n3-n + Sn2+ === 2 Fe2+ + n SCN- + Sn4+ 溶液褪色 11．向碱性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 MnO4- + SO32- + OH- === MnO42- + SO32- + H2O 溶液由紫色变为绿色 二．给出下列反应的实验现象和对应的产物 1．向CuSO4溶液中滴加氨水直至过量 氨水不过量 浅蓝色沉淀 Cu(OH)2·CuSO4 氨水过量 深蓝色溶液 Cu(NH3)42+ 2．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液 加二氯化锡前 红色 Fe(SCN)2+ 加二氯化锡后 红色褪去 Fe2+ （Sn4+） 3．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量 亚硫酸钠未过量 蓝色 I2 亚硫酸钠过量 无色 I- 4．将Na2SO3溶液加入酸性K2Cr2O7溶液 绿色溶液 Cr3+ 5．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量 碘化钾未过量 红色沉淀 HgI2 碘化钾过量 无色溶液 HgI42- 6．向CrCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 NaOH不过量 灰蓝色沉淀 Cr(OH)3 NaOH过量 绿色溶液 Cr(OH)4- 7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液 加氟化铵前 红色溶液 Fe(SCN)2+ 加氟化铵后 无色溶液 FeF52- 8．将FeSO4溶液加入酸性K2Cr2O7溶液 绿色溶液 Cr3+ 9．向K2Cr2O7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水 蓝色 CrO5 放置后蓝色分解为浅绿色Cr3+ 三．填空题 1．向CoCl2·6H2O晶体加入少量水后加热得 蓝 色溶液，说明有配离子生成，冷却后溶液变为 蓝紫 色。 2．向HgCl2 溶液加入氨水生成的沉淀为 HgNH2Cl 。向HgCl2 溶液加入氢氧化钠溶液生成的沉淀为 HgO 。AgNO3溶液与Na2HPO4溶液混合生成的沉淀为 Ag3PO4 。 3．给出下列离子或化合物的颜色 Ni(NH3)62+ 蓝色 ， Co(SCN)42- 蓝色 ， K2[Cu(C2O4)2] 蓝色 ，CrO42- 黄色 ， K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 绿色 ，PbI2 黄色 ， [Co(NH3)6]Cl3 橙黄色， CoCl42- 蓝色， Ni(NH3)62+ 蓝色， K3[Co(NO2)6] 黄色， MnO42- 绿色， I3- 黄色～棕色， Cr2O72- 橙红色或桔红色， HgO 黄色， CrO5 蓝色 。 4．将CrCl3·6H2O晶体溶于少量水后得 绿 色溶液。将溶液加热一段时间后冷却，溶液变为 蓝紫 色。 5. MnO2溶于热盐酸溶液得到的产物是 MnCl2 和 Cl2 四．简要回答下列各题 1．在制备[Co(NH3)6]Cl3实验中，加入H2O2后将反应体系的温度控制在55～65 ℃。请解释原因。 答：温度太低，反应速度太慢；温度太高，H2O2分解太快。温度不能太高或太低。 2．在制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 时，最后蒸发浓缩溶液时必须水