九年级科学专题复习_化学反应的基本类型(整理版).doc

化学反应的基本类型 一、中考复习要求 记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。 2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。 3、知道复分解反应发生的条件。 二、基础知识回顾 化学反应的基本类型包括： 、 、 和 四大基本类型。 1、化学反应的基本类型比较 反应类型 概 念 特 征 举 例 化合反应 由 或 的物质生成另一种物质的反应。 A + B = AB 合二（或几）为一 分解反应 一种物质生成 或 以上其它物质的反应。 AB = A + B 一分为二（或几） 置换反应 一种 跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC = B + AC 一单一化 复分解反应 相互交换成分，生成两种新化合物的反应。 AB + CD = AD + BC 成分相交换 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。 初中常见化学反应类型归纳 （1）化合反应： A、单质 + 单质 → 化合物 例如：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 B、单质 + 化合物 → 化合物 例如：2CO+O2=点燃=2CO2 C、化合物 + 化合物 → 化合物 例如：CO2+H2O==H2CO3 CaO+H2O==Ca(OH)2 D、多种物质生成一种物质 例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 （2）分解反应： A、氧化物的分解 例如： B、酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 → C、不溶性碱的分解 例如：Cu(OH)2 → D、某些盐的分解 例如: CaCO3 → （3）置换反应 非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物 例如：C、+ CuO → 金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气 例如： 金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐 例如： 水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2 （4）复分解反应 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如： 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如： 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如： 盐 + 盐 → 两种新盐 例如： 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如： 以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。 化学反应发生的条件 化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。 （1）外界条件 例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。 （2）金属活动性顺序表 按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。 K Ca （H） Au A、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是： （为什么？） B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na） * 排在Fe前面的金属只能与FeCl2溶液发生置换反应，与FeCl3溶液反应生成两种盐。 Zn + FeCl2 ＝ ZnCl2 + Fe Zn + 2FeCl3 ＝ ZnCl2 + 2FeCl2 （3）复分解反应发生的条件 A、反应物：在上面的复分解反应类型中，A、B两类的反应物中至少有一种可溶；C、D两类的反应物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。 B、生成物：一般要有 或 或水生成。 三、重点疑点讨论 1、CO2 + Ca(OH)2　＝ CaCO3 ↓+ H2O是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？ （提示：CuO + CO ＝ Cu + CO2 3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2） 2、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反应是否正确?为什么? ３、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe3O4 + 4H2＝3Fe+4H2O反应还能发生?金属活动顺序表在什么范围内使用