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* 复习提问： 2、下列物质中存在离子键的是( ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2 1、什么叫离子键？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 A、D 思考： 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H 2、 Cl 2、 HCl是怎样形成的？ ·· Cl· + Cl· ·· Cl Cl ·· ·· ·· ·· · ·· ·· ·· ·· · · · · · H + Cl· H Cl · ·· ·· ·· ·· ·· ·· × × H + H · H H ·· · 非金属元素的原子均有获得电子的倾向，非金属元素的原子之间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构 共用电子对不便宜，成键原子不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷 非极性共价键 极性共价键 二、共价键 1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 2、成键微粒：原子。 3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈 的相互作用。 4、成键条件：同种非金属元素原子之间相结合（非极性键）；不同种非金属元素原子之间相结合（极性共价键）(如：HCl O2 CH 4 H2O等) 5、存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、气态氢化物、共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl) 、大都数有机化合物。 H－H N三N H－Cl H－O－H H－F 电子式分别为： 用一跟短线表示一对共用电子对，表示如下： 结构式分别为： 6、表示方法：电子式、结构式 思考？由离子键构成的化合物叫做离子化合物，那么含有共价键的化合物就是公价化合物吗？ 结论：含有离子键的化合物一定是离子化合物；但是含有共价键的化合物不一定是共价化合物 H Cl N N + Na Cl ［　］ － Na　O　H ［　　］ ＋ — N H H H H Cl [ ] - [ ] + Na O O Na ［　　 ］ 2- + + 原子间的相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间,也存在于分子内非直接相邻的原子之间 化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用。 化学键 共价键 离子键 氢原 子 氯原子 第一步: 旧键断裂 第二步 新键形成 一个化学反应的过程,本质 上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。 H2和Cl2作用生成HCl的反应过程： 小 结： 共价键与离子键的比较 化合物电子式 成键本质 成键粒子 成键元素 离子键 共价键 项目 类型 两种相同或不同的非金属元素 活泼金属与活泼非金属元素 原 子 阴、阳离子 形成共用电子对 静电作用 Na [ Cl ] + - ? ? ? ? ? ? ? X 课堂练习 选择题： 1、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8 2、下列物质中只有共价键的是( ) A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 3、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2 C C、D C 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键 错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体 判断： 写出下物质的电子式: NaOH 、 CO2 、F2 、CH4 H2 、O2 、 N2、 Na2S、 H2S 练习：下列物质中，1．含离子键的物质是（???　　　　　　 ）；2．含非极性共价键的物质是（???　　　　　 ）；3．含极性共价键的物质是（　　　　　　　　　）;4.是离子化合物的是（ ）；5、是共价化合物的是（ ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl