第三节 化学反应热的计算59846.pptVIP

如何测定 的反应热△H1 下列数据△H1表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 如何理解盖斯定律？ 例1、已知下列热化学方程式： Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S） △H1；Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（S） △H2； 则Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S），△H值为=？A、△H2-△H1B、△H2+△H1C、△H1-△H2D、-△H1-△H2 查燃烧热表知(P7)： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ * 正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 （1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 S △H2 0 △H1 0 S（始态） L（终态） 根据能量守恒定律： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H1，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H2，这两者和为0。即△H1 ＋ △H 2 = 0 ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 1、提出问题在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？ 如何得到C(s) + 1/2O2(g) ==CO(g)的反应热？ 2、分析问题 C(s) + O2(g) == CO2(g)△H1 ……（1） CO(g) + 1/2O2(g) ==CO2(g)△H2 ……（2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) == CO(g) △H3 = ? C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3＝？ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5 kJ/mol +) △H3+ △H2= △H1 ∴△H3 = △H1 － △H2= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol H2的燃烧热 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)△H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l)△H2＝－44 kJ/mol 已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是 相同的。化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与 反应的途径无关。 A B 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系? ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质),然后根据“四则运算”用消元法逐一消去“过渡物质”. 计算反应热时要注意哪些问题？ 1、ΔH运算时要带符号 2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 即△H = △H1 —△H2 (1) (2) (3) 依题意可知：(3) = (1) - (2) 所以， ①- ②得： C(石墨，s) = C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol 例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时) 说明:可以在书中查找需要的数据(P7)已知? ① ② ③ 例3根据盖斯定律得：①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370＝－339.2 kJ/mol 解：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol H1 P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；= -738.5 kJ/mol H2 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ______________________________